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Les acides forts / faibles



  1. #1
    lnk

    Les acides forts / faibles


    ------

    Bonsoir à tous !!!!!
    Par définition, les acides faibles sont des entités qui donnent difficilement leur (dans le cac d'un monoacide) proton H+ alors que les acides forts sont des entités qui donnent difficilement leur proton H+. A ce niveau là, pas de soucis.

    Je me retrouve avec deux molécule dont j'ai établit leur formule de Lewis:


    Celle du haut est un acide fort alors que celle du bas est un acide faible.
    Cependant, comment expliquer (grace à ces formules de Lewis) pourquoi celle du haut donne son proton H+ facilement alors que celle du bas donne son proton avec difficultés ?

    Merci d'avance!

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    meriadec17

    Re : Les acides forts / faibles

    Tu peux l'expliquer par les effets inductifs et mesomeres qui stabilisent ou destabilisent la base conjugué de l'acide: Plus la base conjuguée est bien stabilisée par mesomerie, plus l'acide est fort.

  4. #3
    lnk

    Re : Les acides forts / faibles

    Donc je dois travailler sur la base conjuguée et ainsi voir ce qui stabilise (en comparaison avec l'acide) le tout (effet inductif + résonance).

    Merci

  5. #4
    meriadec17

    Re : Les acides forts / faibles

    t'as tout compris!

  6. #5
    lnk

    Re : Les acides forts / faibles

    Merci pour ta piste !

    PS: la mésomérie me semble compromise dans cette molécule.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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