Les acides forts / faibles

[invitea859848a]

Bonsoir à tous !!!!!
Par définition, les acides faibles sont des entités qui donnent difficilement leur (dans le cac d'un monoacide) proton H+ alors que les acides forts sont des entités qui donnent difficilement leur proton H+. A ce niveau là, pas de soucis.

Je me retrouve avec deux molécule dont j'ai établit leur formule de Lewis:


Celle du haut est un acide fort alors que celle du bas est un acide faible.
Cependant, comment expliquer (grace à ces formules de Lewis) pourquoi celle du haut donne son proton H+ facilement alors que celle du bas donne son proton avec difficultés ?

Merci d'avance!
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[invitecbd42727]

Tu peux l'expliquer par les effets inductifs et mesomeres qui stabilisent ou destabilisent la base conjugué de l'acide: Plus la base conjuguée est bien stabilisée par mesomerie, plus l'acide est fort.

[invitea859848a]

Donc je dois travailler sur la base conjuguée et ainsi voir ce qui stabilise (en comparaison avec l'acide) le tout (effet inductif + résonance).

Merci

[invitecbd42727]

t'as tout compris!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea859848a]

Merci pour ta piste !

PS: la mésomérie me semble compromise dans cette molécule.