Liste des acides forts/faibles

[invitee87f9feb]

Bonjour

J'aimerais trouver une liste des acides utilisés au lycée, selon qu'ils soient forts ou faibles.
Toute réponse sera la bienvenue, merci à tous.

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[invite75eacfef]

Pour la première je sais pas, mais en seconde et terminale tu manipuleras sans aucun doute les acides suivants :
-Acide chlorhydrique : H₃O⁺ + Cl^-
-Acide sulfurique : H₃O⁺ + SO₄^2-
-Acide acétique : CH₃-COOH ou C₂H₂O₂ mais l'acide méthanoïque a aussi cette formule chimique

Et puis je veux pas te décevoir mais c'est probablement tout ce que tu manipuleras comme acides (les plus courants, donc).

[invite7a018f1a]

Bonsoir, voilà une petite liste d'acides et de bases rangés par pKa ;
http://www.univ-lemans.fr/enseigneme...df/sem2pka.pdf

M'est avis que pas mal ne te serviront pas, et que certains utiles manquent (comme l'acide benzoïque, pKa= 4,2), mais c'est déjà un bon début !
Voili voilou

[RuBisCO]

Je sais que cette discussion date un peu, mais comme je suis tombé dessus, je me lance :
- l'acide sulfurique (2 H₃O⁺ + SO₄^2-) est considéré comme fort, même si il s'agit d'un acide faible. C'est un peu un sujet à controverse car il a un pKa fort, d'environ 7, et un pKa faible de 1.99, ce qui est négligeable.
- la méthode pour la détermination de pH est écrite ici : http://forums.futura-sciences.com/ch...es-chimie.html

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5f2f48c1]

il a un pKa fort, d'environ 7

Euh... es-tu sur de ce que tu avances ? Pour qu'une acidité soit forte il faut que son pKa soit en dehors du domaine de l'eau, c'est à dire, inferieur à zéro. Un pKa de 7 n'a rien de fort, c'est même relativement faible...

[RuBisCO]

Euh... es-tu sur de ce que tu avances ? Pour qu'une acidité soit forte il faut que son pKa soit en dehors du domaine de l'eau, c'est à dire, inferieur à zéro. Un pKa de 7 n'a rien de fort, c'est même relativement faible...

En effet, le moins est parti, c'était -7, les plus raisonnable diront -3.