Bonjour à tous,
J'ai un petit souci, j'ai un exercice avec une solution d'H2SO4 à 96%.
Je dois calculer sa concentration sachant que le pH de la solution est de 3.
Sachant que c'est un diacide je suis vraiment perdu, j'ai rien compris au cours, qq'un pourrait m'expliquer? je vous en remercie bcq
Bonjour, et bienvenue sur Futurascience, ruru69.
Je te donne toutes les informations qu'il te faut (et je suis sur qu'elles sont dans ton cours) :Envoyé par ruru69
- un acide est considéré comme fort si son ionisation en solution diluée est totale. Sinon, il s'agit d'un acide faible.
- le pH est donné par la relation pH=-log[H3O+]
- l'acide sulfurique H2SO4 est un diacide considéré comme fort.
Fonctionne par étape :
- cherches la dissociation de H2SO4 en solution aqueuse
- déduis-en la concentration effective des oxonium.
- résous l'équation qui s'impose naturellement.
Bonne chance
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
Je trouve une concentration C = 5.10-4 mol.L-1.
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OK pour la concentration molaire. Maintenant, si c'est la concentration massique que l'on te demande, il faut encore utiliser l'information que tu possèdes sur la fraction massique :"solution d'H2SO4 à 96%".
J'ai bien compris qu'il y a 2H+, mais j'ai du mal si j'avais eu la concentration et trouver le pH, ok mais l'inverse (trouver la concentration). Je pensais qu'il fallait calculer avec les pka
Et alors comment ferais-tu en sachant que la concentration est celle qui t'a été donné (5.10-4mol/L) pour retrouver le pH?
De plus, c'est un acide fort, donc les pKa, tu oublies.
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Ok je crois que je me suis un peu emballé en fait c'était simple merci de votre aide et de votre patience
De rien mais ce qui serait bien c'est que tu nous montres que tu as bien compris!
en faite la seconde déprotonation n'est pas forte, elle a un pka de 2.
pour être rigoureux il faut calculer avec une déprotonation obligatoire, et calculer la fraction de la seconde déprotonation, dans ton cas ça sera 10/11
donc ta concentration est de 5*10-4 * 2/1,91 (ce calcul considère que 5*10-4 est le résultat correct pour un diacide fort)
pH=-log[H3O+]
[ ] = 10^-pH
j'ai utilisé ce genre de formule et décidemment je ne sais pas si c'est la fatigue mais je ne trouve pas comme vous.
Je vais te transmettre par message privé un petit résumé, mais il faut que je tape plus vite.
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merci beaucoup
Depuis tes questions, cher ruru69, j'ai entièrement écrit la méthode dans les http://forums.futura-sciences.com/ch...es-chimie.html.
J'espère que ce sera utile à tous ceux qui ont des problèmes sur le pH.
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