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Réequilibration et nouvelles concentrations à l'équilibre



  1. #1
    sushibis

    Réequilibration et nouvelles concentrations à l'équilibre


    ------

    Bonjour

    Voilà l'exercice qui me pose problème :

    A + B <=> C + D
    Cette réaction est considérée comme d'ordre 2. Les concentrations des réactifs sont exprimées en mol/L. On attend 3 minutes que l'équilibre de cette réaction soit atteint et on mesure les concentrations respectives des composés.
    [A] [B] [C] [D]
    temps 0 1 1 0 0
    temps 3 min 0.4 0.4 0.6 0.6

    Secondairement après obtention de cet équilibre on rajoute une quantité correspondant à 0,6 mol/L de la molécule A à partir d'une solution concentrée. On néglige les effets liés à la dilution amené par cet ajout.

    Quelles sont les concentrations après réequilibration?

    J'ai calculé que la constante Kc vaut 2.25 pour le premier equilibre, mais change t'elle pour le second?


    -----

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  3. #2
    RuBisCO

    Re : Réequilibration et nouvelles concentrations à l'équilibre

    Bonjour, et bienvenue sur Futurascience, sushibis.
    Je sais pas si cela peut t'aider : http://forums.futura-sciences.com/ch...equilibre.html
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

  4. #3
    sushibis

    Re : Réequilibration et nouvelles concentrations à l'équilibre

    merci, mais non ça ne m'aide pas vraiment. Le problème n'est pas le meme..

  5. #4
    jeanne08

    Re : Réequilibration et nouvelles concentrations à l'équilibre

    La constante d'un équilibre donné ne varie qu'avec la température donc ici la constante de l'équilibre vaut 2,25 .
    Quand tu ajoutes 0,6 mol/L de A à l'état d'équilibre obtenu à 3 min tu as donc les concentrations de départ avant toute évolution : pour A 1 , pour B 0,4 , pour C : 0,6 et pour D: 0,6 . Ce système va évoluer jusqu'à un nouvel équilibre et si on appelle x l'avancement on aura : pour A : 1 - x .... comme la constante est 2,25 la résolution d'une équation du second degré te permettra de calculer x ( une des deux solutions est physiquement inacceptable )

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    sushibis

    Re : Réequilibration et nouvelles concentrations à l'équilibre

    merci beaucoup!
    cependant j'ai une derniere question:
    Dans mon cours il est écrit :

    "Un équilibre chimique dépend en géneral de 3 facteurs
    -la temperature
    -la pression
    -les concentrations relatives des constituants
    En cas de modification de l'un des facteurs, le sens de déplacement de l'équilibre peut etre prevu par application de la loi de modération: Toute variation de l'équilibre provoque une modification qui tend à s'opposer à cette variation.


    Donc si je comprends bien cela veut dire que l'équilibre tend à se déplacer pour justement maintenir cette valeur de K constante?

  8. #6
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Réequilibration et nouvelles concentrations à l'équilibre

    exactement !

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  10. #7
    sushibis

    Re : Réequilibration et nouvelles concentrations à l'équilibre

    me revoilà !
    j'ai une nouvelle question (et oui j'ai décidé de réviser ma chimie cet été!)
    J'ai deux molécules, la pyridine et son acide conjugué l'ion pyridinium. Le pka est de 5.23.

    questions (c'est sous forme de qcm)
    1-pour un pH de 7 la pyridine est d'environ 59 fois plus abondante que son acide conjugué
    2-pour un pH de 6 l'ion pyridinium est d'environ 5.9 fois plus abondante que sa base conjuguée

    pour le calcul sachant que pH= pka + log base/acide
    je fais 10^(pH- pka)
    La valeur que je trouve correspond bien à la valeur du rapport base/acide
    donc à pH 7 je trouve 59,
    et à pH 6, 5.9 ici c'est bien la base qui est 5.9 fois plus abondante que l'acide et non l'inverse?
    je suis pas sure de moi..

  11. #8
    jeanne08

    Re : Réequilibration et nouvelles concentrations à l'équilibre

    oui
    pH = pKa + log ((base)/(acide)) est la même relation que Ka = (base)*(H3O+)/(acide)

    Si pH > pKa la forme base prédomine et si pH< pKa la forme acide prédomine

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