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Calculer les concentrations à l'équilibre à partir du KC



  1. #1
    invite654345
    Invité

    Calculer les concentrations à l'équilibre à partir du KC


    ------

    Bonjour !!

    Je n'arrive pas à résoudre un exercice. Du moins j'y suis presque et je ne vois pas mon erreur..

    "L'alcool et l'acide réagissent partiellement pour former l'ester et l'eau selon :
    Acide (l) + alcool (l) => (double flèche en fait) ester (l) + eau (l)
    A 100°C, le nombre de mole initial et à l'équilibre de l'acide sont respectivement de 0.25 mol et 0.08 mol dans un volume de 0.25 L. Sachant que Kc=4, calculer les concentrations à l'équilibre"

    Ce que je pense: On passe de 0.25 à 0.08 mol donc on perd 0.17 mol => 0.17 mol d'eau et d'ester sont formées à l'équilibre. Nous avons un volume de 0.25L => la concentration de l'ester et de l'eau à l'équilibre est de 0.17/0.25 soit 0.68mol/L

    On nous dit qu'à l'équilibre nous avons 0.08mol d'acide => concentration à l'équilibre de l'acide 0.08/0.25 soit 0.32 mol/L.

    PAr contre pour l'alcool on a x mol initial donc x-0.17 mol à l'équilibre. On sait que Kc=4 donc 4= [0.68] * [0.68] / [x-0.17]*[0.32]. SI je résous simplement en isolant x, j'obtiens x= 0.51 donc le nombre de moles à l'équlibre => 0.51-0.17 = 0.34 et donc la concentration vaut 0.34/0.25= 1.36 mol/L.


    Je sias en ayant vérifié avec une amie que l'ester , l'eau et l'acide sont bonnes mais pas l'alcool... De plus si je recherche le Kc à partir des concentrations trouéves, je n'obtiens pas 4. Où se situe ma faute ? Ya t-il un rapport avec le fait que tous les composés soient en solution ?

    Merci d'avance

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Nox

    Re : Calculer les concentrations à l'équilibre à partir du KC

    Bonjour,

    Personnellement, je trouve x=0.26 ... A mon avis, ton erreur vient du fait que quand tu utilises K il faut bien penser à travailler avec des concentrations et non des quantités de matière. Or ton x-0.17 est une quantité de matière qu'il convient de diviser par 0.25 (ton volume). Tu devrais alors trouver comme ton amie.

    Cordialement,

    Nox
    Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.

  4. #3
    invite654345
    Invité

    Re : Calculer les concentrations à l'équilibre à partir du KC

    Un tout grand merci... c'était si bête. Je n'ai pas tenu compte du volume lorsque j'avais mon inconnu alors que je le mettais dans une fraction où chaque membre était déjà divisé par le volume....

    Ca me soulage. Parfois on passe à côté de chose si évidente. je trouve en effet comme toi et elle maintenant

    Bon we !

  5. #4
    Nox

    Re : Calculer les concentrations à l'équilibre à partir du KC

    De rien ! Ce sont si souvent ces fautes que l'on ne voit pas ...

    Bon week-end @ toi aussi !

    Cordialement,

    Nox
    Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.

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