Bonjour !!
Je n'arrive pas à résoudre un exercice. Du moins j'y suis presque et je ne vois pas mon erreur..
"L'alcool et l'acide réagissent partiellement pour former l'ester et l'eau selon :
Acide (l) + alcool (l) => (double flèche en fait) ester (l) + eau (l)
A 100°C, le nombre de mole initial et à l'équilibre de l'acide sont respectivement de 0.25 mol et 0.08 mol dans un volume de 0.25 L. Sachant que Kc=4, calculer les concentrations à l'équilibre"
Ce que je pense: On passe de 0.25 à 0.08 mol donc on perd 0.17 mol => 0.17 mol d'eau et d'ester sont formées à l'équilibre. Nous avons un volume de 0.25L => la concentration de l'ester et de l'eau à l'équilibre est de 0.17/0.25 soit 0.68mol/L
On nous dit qu'à l'équilibre nous avons 0.08mol d'acide => concentration à l'équilibre de l'acide 0.08/0.25 soit 0.32 mol/L.
PAr contre pour l'alcool on a x mol initial donc x-0.17 mol à l'équilibre. On sait que Kc=4 donc 4= [0.68] * [0.68] / [x-0.17]*[0.32]. SI je résous simplement en isolant x, j'obtiens x= 0.51 donc le nombre de moles à l'équlibre => 0.51-0.17 = 0.34 et donc la concentration vaut 0.34/0.25= 1.36 mol/L.
Je sias en ayant vérifié avec une amie que l'ester , l'eau et l'acide sont bonnes mais pas l'alcool... De plus si je recherche le Kc à partir des concentrations trouéves, je n'obtiens pas 4. Où se situe ma faute ? Ya t-il un rapport avec le fait que tous les composés soient en solution ?
Merci d'avance
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