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les concentrations de depart et à l'équilibre



  1. #1
    nyogoso

    les concentrations de depart et à l'équilibre


    ------

    salut à tous ,en fait j'ai un petite lacune,je n'arrive pas à me representer(dans le contexte d'une reaction acide-base),la difference entre la concentration de depart et la concentration à l'equilibre;vous pouvez m'expliquer?parceque j'ai besoin de maitriser ces notions pour le calcul de ph,et tous les simplifications qui s'en suivent.Merci

    -----

  2. #2
    Innoty

    Re : les concentrations de depart et à l'équilibre

    Bonjour,

    Lors d'une réaction acide-base, les deux 'protagonistes' se neutralisent l'un l'autre. Si on imagine une solution acide dans laquelle on rajoute de la soude, la concentration en H+ diminue au fur et à mesure que les ions OH- sont ajoutés. Il se forme alors H20. La concentration en OH- reste, elle, nulle jusqu'à l'équilibre, puisque ces ions réagissent immédiatement avec H+.

    Vient un moment où il n'y a plus de H+, c'est l'équilibre. [H+] = 0 et [OH-] = 0 tant que l'on ne rajoute aucune goutte de soude.

    Pour conclure, la concentration initiale est celle que tu as avant même d'avoir commencé ton dosage. La concentration à l'équilibre est celle que tu as lorsque ton dosage est terminé, que tu as atteint l'équilibre donc.

  3. A voir en vidéo sur Futura

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