L'équilibre :O!

[inviteef4d67c3]

Bien confuse avant mon examen de Chimie , j'ai besoin de votre aide mes amis! ( ah la la ça rime en plus )


1- Calcule la concentration finale de A(g) sachant que la constante d'équilibre a une valeur de 0.01 et qu'à l'équilibre, la concentration de A(g) est 2 fois supérieure à celle de B(g). L'équation de la réaction est :
2 A(g) --> B(g)
<--

(reponse de 50 mol/L mais comment y arriver??)

2- Le système suvant représente la dissolution de l'argent :
Ag(s)--> Ag(aq) + Cl(aq)
<--
pour lequel la constante d'équilibre vaut 1.7 x 10^-10
a) Quelle est la concentration de Ag(aq) à l'équilibre ?
b) Quel est le nombre de mole(s) présent dans 200 ml de solution?


Merci d'avance
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[invitec14ae906]

Bonjour,

1) Ta constante d'équilibre est définie par : K = [B] / [A]²
Comme [A] = 2[B], tu auras K = [B] / (4[B]²)
Je te laisse le soin de résoudre l'équation.

2) a) Là tu as une dissolution, donc K = [Ag⁺].[Cl^-]
car l'activité d'un solide en équilibre avec la solution est égale à 1.
D'après ton équation de dissolution, les concentrations en ions argent et chlorures sont égales. Tu remplaces Cl- par Ag+ et c'est gagné.

b) Tu utilises la relation n = C . V (en faisant attention aux unités).

Voilà