BOnjour, je demande votre aide!!!!
Bon , ce doit être tout bête mais je ne comprends toujours pas pk .
On a: pH= pKa + log [base]/[acide] à l'équilibre
pourquoi estce que la pka est une constante pour un couple donné ? puisqu'il est fonction de la concentration de la base et de l'acide ...
voilà ma première question ,
par ailleurs , je voulais que vous définissiez si possible l'équilibre .
Je ne vois pas la différence avec l'équivalence .
Merci d'avance, répondez moi !!!
Le pKa est definit comme - log Ka et ka est définit comme ceci :
Ka=((H3O+)*(base))/(acide)
le ka est unique pour un couple acide base donné ex CH3COOH aura un ka different de HCOOH par exemple
le pKA est une commodité egalement. Les gens aime pas les 10-x. En utilisant le logarithme décimal (log), on obitent des nombres entier plus facile à manipuler et à se rappeller ^^.
De plus, le pKa est unique à un couple du faite que les molécule sont différente les une des autres, il n'ont pas la même tendance à se séparer de leur(s) proton(s).
L'exemple de l'acide acétique (éthanoïque) CH3COOH se dissocie assez facilement en CH3COO- car son pKa=4,76 contraire à l'ethanol CH3CH2OH qui se dissocie très difficilement en CH3CH2O- car son pKa=15,9
Tu peux donc trouver tout seul que plus le pKa est faible et plus l'acide se dissocie facilement pour donner sa base conjugué (et inversement: plus le pka est élevé, plus l'acide aura tendance à garder sa forme acide)
Equilibre-équivalence ?
Le prends un exemple :
Je prend une mole de soude NaOH et j'ajoute 0,2 mol d'acide chlorhydrique HCl
On a réaction entre les deux pour donner :
0,8 mol NaOH, 0,2 mol NaCl et de l'eau.
On arrive à ce qu'on appelle l'équilibre : les substances ont terminé de réagir entre elles, les concentrations ne bougeront plus toutes seules.
L'équivalence, c'est quand on a neutralisé toute ta soude. On serait à l'équivalence avec 1 mole d'HCl ici...
