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Le pka et l'équilibre



  1. #1
    kriskroc

    Le pka et l'équilibre

    BOnjour, je demande votre aide!!!!
    Bon , ce doit être tout bête mais je ne comprends toujours pas pk .

    On a: pH= pKa + log [base]/[acide] à l'équilibre

    pourquoi estce que la pka est une constante pour un couple donné ? puisqu'il est fonction de la concentration de la base et de l'acide ...

    voilà ma première question ,
    par ailleurs , je voulais que vous définissiez si possible l'équilibre .
    Je ne vois pas la différence avec l'équivalence .

    Merci d'avance, répondez moi !!!

    -----


  2. #2
    fraoli

    Re : Le pka et l'équilibre

    Le pKa est definit comme - log Ka et ka est définit comme ceci :
    Ka=((H3O+)*(base))/(acide)
    le ka est unique pour un couple acide base donné ex CH3COOH aura un ka different de HCOOH par exemple

  3. #3
    Le chimiste fou

    Re : Le pka et l'équilibre

    le pKA est une commodité egalement. Les gens aime pas les 10-x. En utilisant le logarithme décimal (log), on obitent des nombres entier plus facile à manipuler et à se rappeller ^^.

    De plus, le pKa est unique à un couple du faite que les molécule sont différente les une des autres, il n'ont pas la même tendance à se séparer de leur(s) proton(s).
    L'exemple de l'acide acétique (éthanoïque) CH3COOH se dissocie assez facilement en CH3COO- car son pKa=4,76 contraire à l'ethanol CH3CH2OH qui se dissocie très difficilement en CH3CH2O- car son pKa=15,9

    Tu peux donc trouver tout seul que plus le pKa est faible et plus l'acide se dissocie facilement pour donner sa base conjugué (et inversement: plus le pka est élevé, plus l'acide aura tendance à garder sa forme acide)

  4. #4
    PaulHuxe

    Re : Le pka et l'équilibre

    Equilibre-équivalence ?

    Le prends un exemple :
    Je prend une mole de soude NaOH et j'ajoute 0,2 mol d'acide chlorhydrique HCl
    On a réaction entre les deux pour donner :
    0,8 mol NaOH, 0,2 mol NaCl et de l'eau.

    On arrive à ce qu'on appelle l'équilibre : les substances ont terminé de réagir entre elles, les concentrations ne bougeront plus toutes seules.

    L'équivalence, c'est quand on a neutralisé toute ta soude. On serait à l'équivalence avec 1 mole d'HCl ici...

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