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système à l'équilibre



  1. #1
    pysenlit

    Question système à l'équilibre


    ------

    Bonjour à tous,

    énoncé : CO + H2O = CO2 + H2 avec K = 0.63 à 986°

    on place dans un récipient un mélange de 1 mole de vapeur d'eau, 3 moles de CO, 4 moles de CO2, et 2 moles de H2, la pression initiale étant de 2 bars.

    Quelle est la pression totale à l'équilibre ?
    Combien de moles d'hydrogène sont présentes à l'équilibre?
    Quelle est la pression partielle de chacun des gaz à l'équilibre ?

    L'idée pour moi était de partir de l'expression de K telle que : K = [CO2]*[H2] / [CO] = 0.63

    vu que j'ai l'état du système à t=0, je peux dresser un tableau d'avancement à t = 0 mais aussi à teq et remplacer ensuite dans l'expression de ma constante en ayant pour but d'établir une équation du 2nd degré et trouver ensuite xeq ... J'arrive donc à :

    xeq² + 6.63xeq + 6.11 = 0 ce qui me donne pour les 2 solutions xeq <0, quelle est l'erreur ?

    merci de votre aide

    -----

  2. #2
    invite19431173

    Re : système à l'équilibre

    Salut !

    Dans ta constante de réaction, tu n'as pas mis H2O. Or, ce n'est pas un solvant, c'est un gaz, donc sa pression partielle va compter !

  3. #3
    pysenlit

    Question Re : système à l'équilibre

    je viens de refaire mes calculs en tenant compte de la concentration en eau j'arrive à :
    0.37xeq² + 8.52xeq + 6.11 = 0
    et je trouve toujours xeq < 0, Où est l'erreur ?

  4. #4
    GillesH38a

    Re : système à l'équilibre

    a priori ce sont tous des gaz , il faut prendre les pressions en atmosphères et non les concentrations.

    D'autre part as tu bien exprimé les pressions partielles en fonction de xeq ? quelle est ton expression de chaque pression en fonction de xeq?

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    pysenlit

    Re : système à l'équilibre

    je pensais en premier établir xeq et déterminer la quantité de matière pour chaque composé et après à l'aide de la loi des gaz parfait trouver P ...

    je ne comprends pas qu'est-ce que ça change d'exprimer à l'aide des concentrations ou à l'aide des pressions ?

  7. #6
    pysenlit

    Re : système à l'équilibre

    en faisant avec les pressions comme vous me l'avez suggéré :
    comme [ ] = pression partielle / pression 0 (réf)

    je remplace dans K :

    K = (Pco2/ p0)*(pH2/Po) / (PH2O/P0)*(PCO/P0)

    les p0 s'éliminent et K = PCO2*PH2 / PH20 * PCO

    or pression partielle = fractionmolaire * p0

    par ex pour CO2 PCO2 = 4+xeq/10 *P0

    on fait de même pour les autres, ce qui simplifie l'expression par l'élimination du facteur commun P0/10
    et je retombe sur l'expression trouvée avec les concentrations conduisant à x eq <0

  8. #7
    invite19431173

    Re : système à l'équilibre

    J'ai comme l'impression que ton tableau d'avancement ne doit pas être bon. Tu peux nous le mettre s'il te plait ?

  9. #8
    pysenlit

    Question Re : système à l'équilibre

    CO + H2O = CO2 + H2
    3 1 4 2 > EI
    3-xeq 1-xeq 4+xeq 2+xeq > E.eq

  10. #9
    invite19431173

    Re : système à l'équilibre

    J'ai essayé de m'y mettre, mais question bête : on te donne la valeur de la constante K au moins ??

    Sinon, dans TON cas, je trouve :

    x2(1+K) + x(-4-6K) - 3 - 8K = 0

    Donc je ne retrouve pas ton expression.

  11. #10
    pysenlit

    Question Re : système à l'équilibre

    bien sûr lol je l'ai marqué en tout début d'énoncé K=0.63, en tous cas c'est gentil de ne pas me laisser tomber...

    mais tu es parti aussi de l'expression de la constante d'équilibre ?
    c'est marrant parce que je l'ai refais plusieurs fois et je trouve toujours la même expression, je comprends toujours pas mon erreur ... mais bon tant pis

  12. #11
    invite19431173

    Re : système à l'équilibre

    Ben j'utilise le même tableau d'avancement que toi...

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