Bonjour
Je suis dans un exercice d'une solution de malate de sodium et de HCl.
On donne pour l'acide malique, pKa1= 3,40 et pKa2= 5,05
J'ai déterminé que c'était le pH d'une solution de base faible donc de formule pH = 7 + 1/2pKa + 1/2logC
Seulement, je n'arrive pas à déterminer comment on choisi la pKa...
Si une bonne ame pouvait m'aider...
Merci
On te demande quoi au juste, le pH à l'équivalence ?
On demande :
"calculer le pH d'une solution obtenue par mélange de 10mL d'une solution de 2.10-2 mol/L en acide malique et 8mL d'une solution de NaOH 5.10-2 mol/L"
...
Rien de plus
Déjà, cela s'éclaircit un peu. On passe d'un mélange maleate-HCl à un mélange acide malique-NaOH
Donc, tu pars d'une solution d'acide malique (COOH,COOH). Tu peux calculer le nombre de mole d'acide malique dans ta solution avec le volume et la concentration. Tu fais réagir cet acide malique avec une base forte. On peut considérer que la réaction acide faible-base forte est totale.
Tu peux donc écrire un tableau d'avancement de ta réaction. Connaissant le nombre de mole de NaOH ajouté, tu pourra déterminer les espèces présentes à l'équilibre. En fonction des espèces présentes, tu pourras utiliser la formule appropriée
Désolé je me suis trompé, c'est bien un mélange de malate de sodium et HCl mais avec les memes données.
Si j'ai bien compris, dans ce cas, la réaction se fait avec un acide fort. Et on considère la aussi que la réaction est totale.
Je trouve alors à l'état final (état que finalement on demande) qu'il ne reste que 2.10-4 moles d'acide malique
Il me reste donc un acide faible? Dans ce cas la formule est 1/2pKa -1/2 logCa...
Mais quel pKa? 1 ou 2?
Et pour la concentration je fais bien 2.10-4/(10+8).10-3?
Désolé je suis vraiment dans le flou...
Quel pka ?
Tes deux couples acide-base sont
(COOH,COOH/COONa,COOH) pka1 = 3,4
et,
(COONa,COOH/COONa,COONa) pka2 = 5,05
A la fin de la réaction, tu obtiens 2.10-4 mol d'acide malique (COOH,COOH). C'est donc le pka1 qu'il faut prendre en compte dans le calcul du pH.
NB: C'est bon pour le calcul de la concentration
Cordialement
Dernière modification par vpharmaco ; 11/05/2010 à 21h46.
Ca y est, je pense avoir compris le truc!
Merci pour ton aide vpharmaco!
