pH , pKa, Ka et Kr

[invitecbade190]

Bonsoir à tous :
QUelle est la differnce entre : , , et
Je ne connais que : et tel que :

et quelle est la definition du coefficient de dissociation : ?
Par exemple , dans l'équation suivant :

Merci d'avance !
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[invite83d165df]

Ka= 10^-pKa, ou pKa=-log Ka
Ka, c'est la constante d'équilibre de la réaction de dissociation de l'acide.

alpha vaut CH3COO-/(CH3COOH + CH3COO-)

[invitebbe24c74]

Pour le coefficient de dissociation, c'est la quantité qui s'est dissociée sur la quantité totale.

Généralement, on en arrive à l'expression alpha = [H30+]/c
c étant le concentration initiale de ton acide

Pour ce qui est de l'expression du pH en fonction de [A-] et [AH], je pense que cette formule toute faite est source d'erreur.
Sauf si tu penses pouvoir la retenir sans problèmes, sans oubli de signes... ...
Je vais t'en faire la démonstration, que tu comprennes d'ou ça vient.

Tu sais que Ka= [CH3OO-][H3O+]/[CH3OOH] (définition de la constante de dissociation de l'acide)
Tu sais que pKa = -log(Ka). Tu passes donc les 2membres en -log
pKa= -log(Ka) = -log ([CH3OO-][H3O+]/[CH3OOH])
En tenant compte des formules de manipulation des log, tu peux extraire [H30+]
Rappel: log (a*b) = log a + log b
pKa = -log[H30+] -log ([CH3OO-]/[CH3OOH])

Tu sais que pH = -log([H30+])
Donc pKa = pH -log ([CH3OO-]/[CH3OOH])