Ka et pKa

[invitebf9127fd]

bonjour

vola j'ai cherché une définition du ka d'une solution et j'ai tjr pa trouvé une definition correct qui me convien j'aimerai savoir a quoi ser le ka et sa différence avec le pka

merci beaucoup
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[invite2ed47791]

On ne parle pas de Ka d'une solution mais d'un couple acide base AH/A- (AH est l'acide et A- est la forme basique)
Le Ka correspond à la constante d'équilibre de cette réaction dans l'eau
AH ----> A- + H⁺
ce, qui dans l'eau revient à AH + H2O ----> A^- + H3O⁺

donc Ka = ([A^-].[H3O⁺])/[AH]. C_réf
Dans tous les cas, C_réf = 1mol/L ; ce n'est là que pour faire en sorte que Ka soit sans unité.

pKa : c'est juste une autre notation
Dans tous les cas, pKa = - log Ka et Ka = 10^-pKa


Plus Ka est grand, plus pKa est petit et plus l'acide est fort et plus la base est faible.

[invited078b59b]

en math p(x) = - log(x)
Si sa peu aider...

[invited078b59b]

en math p(x) = - log(x)
Si sa peu aider...

[A voir en vidéo sur Futura]