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pH et pKa



  1. #1
    jambackk

    pH et pKa

    Bonjour,
    j'ai un gros pb avec un exercice de devoir maison...
    En fait il s'agit d'une réaction acido-basique et du dosage d'une base par un polyacide (et non l'inverse!). On crée une solution avec 100 mL d'éther, 100mL d'eau et 3.45g d'acide 3-hydroxybenzoique (0.025 mole).
    En supposant qu'une solution aqueuse à 0.01 mol.L-1 de cet acide est versée dans 100 mL d'une solution 0.005mol.L-1 de soude, il faut tout d'abord donner les réactions prépondérantes, ce qui est faisable mais c'est après que je ne comprends pas.
    En effet, on nous demande les volumes limites de chaque séquence. Je ne vois pas comment répondre car selon moi, si j'ajoute admettons 5mL d'acide dans le bécher, une fois que l'acide AH2 a disparu, son conjugué AH- qui est amphotère donc aussi acide est dosé à son tour et je n'ai à comparer aucun volume.

    Si vous pouviez ne serait-ce que m'indiquer le bon raisonnement à adopter car manifestement je fais erreur.

    -----


  2. #2
    jambackk

    Re : pH et pKa

    j'ai mes deux RP :
    AH2 + OH- = AH- + H3O+ puis successivement AH- + OH- = A2- + H3O+
    C'est après que je ne comprends plus car justement je cnsidère deux RP successives et totales et je ne vois pas quels volumes j'ai à cnsidérer.

  3. #3
    benjy_star

    Re : pH et pKa

    Citation Envoyé par jambackk
    C'est après que je ne comprends plus car justement je cnsidère deux RP successives et totales et je ne vois pas quels volumes j'ai à cnsidérer.
    J'avoue que je ne comprends pas trop ce que tu veux dire..

  4. #4
    jambackk

    Re : pH et pKa

    je ne vois pas comment je pourrais déterminer le volume correspond à chaque RP si les deux RP se produisent successivement lorsque j'ajoute lacide

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