pKa

[invite69823aa9]

bonsoir à tous ;
pourriez-vous m'éxpliquer ce qu'est le pka et est ce qu'il ya une échelle pour le classer comme le ph .
merci d'avance
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[Bruno]

Bonsoir,

Le p_Ka d'un composé c'est l'opposé du logarythme de son Ka (en conditions CNTP).

pKa = - log (Ka)

Cordialement,
Bruno

[invite69823aa9]

bonsoir ,
merci pour votre reponse , je voudrais si c'est possible que vous me donniez l'intervalle dans lequel varie le pka .
une petite question sur le ph, sur quelle base ,on a trouvé que le ph de l'eau est 7 .
merci

[mach3]

le pH est égale à l'opposé du logarithme de la concentration en H+, il se trouve qu'a 20°C, cette concentration est l'ordre de 10^-7

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1ceedbe9]

Bonjour,
Le pKa est l' oppose de logarithme decimal de la constante d' acidite Ka.
Veuillez m' excuser pour les accents:j' ai un clavier qwerty

[invite7876446b]

slt

pour le pKa il existe plusieur echelle correspondant au solvant que tu utilise.

le plus utilisé est bien sur l'eau l'echelle de pKa va de 0 à 14

mais il se peut que tu utilise d'autre solvant d'ou l'echelle de pKa "est differente" mai pour toi retiens dans l'eau de 0 a 14

voila

[invitef2147476]

bonsoir à tous ;
pourriez-vous m'éxpliquer ce qu'est le pka et est ce qu'il ya une échelle pour le classer comme le ph .
merci d'avance

Salut
Alors résumons tout ça:
le pka = -log Ka

Le ka pour un couple acide/base (AH/A-)
AH + H2O ==> A- + H3O+

ka = [A-]*[H3O+]/[AH]

Dans l'eau comme solvant, l'échelle du pka va de 0 à 14. et plus le pka est faible (donc plus le ka est élevé) plus l'acide va se dissocier, donc plus il sera fort.

Voila, je pense que j'ai assez bien résumé.

Si tu as d'autres questions n'hésite pas

A+

[invite877c3520]

salut !

je vien de commencer ce chapitre sur le PKa et j'ai pas trés bien compri ce

que c'étais ( de plus que notre professeur nous fait des cours magistraux )

pouvez vous m'expliquez plus en détail

MERCI

[PaulHuxe]

je crois que TOUT a été dit au dessus.

Au niveau application pratique, plus un acide a un pKa faible, plus il est fort.
Plus une base a un pKa élevé plus elle est forte.