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pKa



  1. #1
    van21

    pKa

    bonsoir à tous ;
    pourriez-vous m'éxpliquer ce qu'est le pka et est ce qu'il ya une échelle pour le classer comme le ph .
    merci d'avance

    -----


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  3. #2
    Bruno

    Re : pka


    Bonsoir,

    Le pKa d'un composé c'est l'opposé du logarythme de son Ka (en conditions CNTP).

    pKa = - log (Ka)

    Cordialement,
    Bruno
    « Il faut dire la vérité, mais on peut l'arranger. » -- Emily Dickinson

  4. #3
    van21

    Re : pka

    bonsoir ,
    merci pour votre reponse , je voudrais si c'est possible que vous me donniez l'intervalle dans lequel varie le pka .
    une petite question sur le ph, sur quelle base ,on a trouvé que le ph de l'eau est 7 .
    merci

  5. #4
    mach3

    Re : pka

    le pH est égale à l'opposé du logarithme de la concentration en H+, il se trouve qu'a 20°C, cette concentration est l'ordre de 10-7

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  6. #5
    Raphael Mbata

    Re : pka

    Bonjour,
    Le pKa est l' oppose de logarithme decimal de la constante d' acidite Ka.
    Veuillez m' excuser pour les accents:j' ai un clavier qwerty

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    lechimiste94

    Re : pka

    slt

    pour le pKa il existe plusieur echelle correspondant au solvant que tu utilise.

    le plus utilisé est bien sur l'eau l'echelle de pKa va de 0 à 14

    mais il se peut que tu utilise d'autre solvant d'ou l'echelle de pKa "est differente" mai pour toi retiens dans l'eau de 0 a 14

    voila
    la chimie est notre passion............

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  10. #7
    cadetr

    Re : pka

    Citation Envoyé par van21 Voir le message
    bonsoir à tous ;
    pourriez-vous m'éxpliquer ce qu'est le pka et est ce qu'il ya une échelle pour le classer comme le ph .
    merci d'avance
    Salut
    Alors résumons tout ça:
    le pka = -log Ka

    Le ka pour un couple acide/base (AH/A-)
    AH + H2O ==> A- + H3O+

    ka = [A-]*[H3O+]/[AH]

    Dans l'eau comme solvant, l'échelle du pka va de 0 à 14. et plus le pka est faible (donc plus le ka est élevé) plus l'acide va se dissocier, donc plus il sera fort.

    Voila, je pense que j'ai assez bien résumé.

    Si tu as d'autres questions n'hésite pas

    A+

  11. #8
    _N£SS

    Re : pka

    salut !

    je vien de commencer ce chapitre sur le PKa et j'ai pas trés bien compri ce

    que c'étais ( de plus que notre professeur nous fait des cours magistraux )

    pouvez vous m'expliquez plus en détail

    MERCI

  12. #9
    PaulHuxe

    Re : pka

    je crois que TOUT a été dit au dessus.

    Au niveau application pratique, plus un acide a un pKa faible, plus il est fort.
    Plus une base a un pKa élevé plus elle est forte.

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