Fractions molaires
j'ai cette équation : 2 NH3 -----> N2 + 3 H2 et il m'a demandé de calculer la fraction molaire du h2 d'habitude on fait X(H2) = n(H2) / nT
nT= n(N2) + n(H2) sachant que on part d'un melange formé de 1 mole de N2 et 5 moles de H2 ; mon blem c'est que j'arrive pas calculer le n(H2) est-il égale a 5*3 ou quoi ?
merci par avance
5 moles non ?Envoyé par halouzi
Mais quel est le nombre moles initial de NH2 ? s'agit-il d'une réaction totale ?
oui c'est une réaction totale , je sais que on part de 5 moles mais pour équilibrer l'équation on a dû ajouter 3 devant le H2 , ce qui est sure ce 3 intervient dans le calcule mais je sais pas comment : est ce que 5*3 ou 5 puissance 3 .....
merci
dsl j'ai fait une erreur la réaction est : N2 + 3 H2 -----> 2 NH3 ( donc ya pas de nombre de mol initiale de NH3)
Ok, je ferais ainsi :
D'abord un tableau d'avancement pour voir comment évolue cette réaction totale.
|---------| N2 + 3H2 ----> 2NH3 |
| Initial . .| 1 . . . . 5 . . . . . . 0 . |
| Final. . .| 0 . . . . 2 . . . . . . 2 . |
Ce qui nous informe sur la composition du mélange à létat initial et a l'état final.
La fraction molaire de H2 à l"état initial est donc 5 / (5+1)
et la fraction molaire de H2 à l'état final est 2/( 2+2)
... évidement sans tenir compte d'un éventuel solvant ( de l'eau ..? ) mais ce n'est pas précisé dans votre énoncé.
