Pb de chimie, sens d'evolution et concentrations à l'équilibre

[invitef702cf04]

Hello tout le monde ! Je bloque sur un exo de chimie voici l'énoncé :

Soit la réaction suivnte dans 1 Litre de solvant inerte à 25°C

CH₂COOH + C₂H₅OH <=> CH₃CO₂C₂H₅ + H₂O

La variation d'enthalpie libre dans les conditions standard est :

∆_rG° = -4,18 kJ.mol^-1 et K = 1,002

1. Indiquer le sens d'évolution du systeme dans les conditions standard que l'on précisera. A partir de ces conditions, calculer les concentrations à l'équilibre.

2. Calculer les concentrations des différentes espèces à l'équilibre, lorsque la solution contient initialement une mole de CH₃CO₂C₂H₅ et d' H₂O

Voilà je galère et donc si quelqu'un peut m'aider ce serait vraiment cool merci !

Ps : C'est moi qui est calculé K à partir de l'enthalpie libre donc si elle vous pose problème c'est que je me suis surement trompé =)
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[invite5e2d695b]

K = e^{-(∆rG° / RT)}

Surtout ne pas oublier de mettre ∆rG° en J et T en kelvin ; refait le calcul et tu dois trouver K = 5,4

ton sens d'évolution du système est définie par le signe de ∆rG° de la réaction concerné :
Si ∆rG°<0 alors la réaction est favorisé dans le sens de ta réaction décrite
Si ∆rG°>0 alors la réaction est favorisé dans le sens inverse la réaction décrite.

[invitef702cf04]

Alala j'ai oublier de convertir merci bcp !

Sinon, désolé mais je comprend toujours pas comment cela nous permet de trouver les concentrations à l'équilibre :S

[HarleyApril]

bonsoir
c'est la valeur de K qui te permet de trouver les concentrations à l'équilibre
au besoin, fais un tableau d'avancement

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef702cf04]

Hello, après réflexion voici ce que je peux avancé :

j'ai trouvé K = 5,4 = x/(1-x)²

Après le calcul d'une équation du second degré j'ai trouvé donc 2 solutions :

x₁= 1,53 mol
x₂= 0,65 mol
(avec x= x(eq))

Puisque la quantité de réactifs à l'équilibre vaut 1 - x(eq) mol j'en conclu que la seule solution possible est celle inférieure à 1 c'est à dire x₂ après il m'est facile de trouver les concentrations à l'équilibre.

Question est-ce que mon résonnement tient la route ou est-ce que j'ai fait n'importe quoi ?
Merci pour les indic' en tout cas !

[HarleyApril]

bonjour
le résultat me semble cohérent
bravo !

[inviteb7205a93]

Lors d'une estérification, ne doit-on pas considérer l'eau comme un produit, et non pas comme un solvant ? Si oui, la concentration de l'eau ne devrait-elle pas apparaitre dans l'expression de la constante d'équilibre ? Ne devrait-on pas avoir K= x²/(x-1)² ? [simple question]

[invitef702cf04]

Tu as parfaitement raison car dans cette situation le solvant est inerte (donc pas de l'eau) sinon l'excès d'eau entrainerait la réaction dans l'autre sens !

Il faut donc bien prendre en compte l'eau dans la constante je m'en suis rendu compte tout à l'heure

Merci!