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Pb de chimie, sens d'evolution et concentrations à l'équilibre



  1. #1
    Azote

    Unhappy Pb de chimie, sens d'evolution et concentrations à l'équilibre


    ------

    Hello tout le monde ! Je bloque sur un exo de chimie voici l'énoncé :

    Soit la réaction suivnte dans 1 Litre de solvant inerte à 25°C

    CH2COOH + C2H5OH <=> CH3CO2C2H5 + H2O

    La variation d'enthalpie libre dans les conditions standard est :

    rG° = -4,18 kJ.mol-1 et K = 1,002

    1. Indiquer le sens d'évolution du systeme dans les conditions standard que l'on précisera. A partir de ces conditions, calculer les concentrations à l'équilibre.

    2. Calculer les concentrations des différentes espèces à l'équilibre, lorsque la solution contient initialement une mole de CH3CO2C2H5 et d' H2O

    Voilà je galère et donc si quelqu'un peut m'aider ce serait vraiment cool merci !

    Ps : C'est moi qui est calculé K à partir de l'enthalpie libre donc si elle vous pose problème c'est que je me suis surement trompé =)

    -----

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  3. #2
    dookie

    Re : Pb de chimie, sens d'evolution et concentrations à l'équilibre help !

    K = e-(∆rG° / RT)

    Surtout ne pas oublier de mettre ∆rG° en J et T en kelvin ; refait le calcul et tu dois trouver K = 5,4

    ton sens d'évolution du système est définie par le signe de ∆rG° de la réaction concerné :
    Si ∆rG°<0 alors la réaction est favorisé dans le sens de ta réaction décrite
    Si ∆rG°>0 alors la réaction est favorisé dans le sens inverse la réaction décrite.

  4. #3
    Azote

    Re : Pb de chimie, sens d'evolution et concentrations à l'équilibre help !

    Alala j'ai oublier de convertir merci bcp !

    Sinon, désolé mais je comprend toujours pas comment cela nous permet de trouver les concentrations à l'équilibre :S

  5. #4
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Pb de chimie, sens d'evolution et concentrations à l'équilibre help !

    bonsoir
    c'est la valeur de K qui te permet de trouver les concentrations à l'équilibre
    au besoin, fais un tableau d'avancement

    cordialement

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Azote

    Question Re : Pb de chimie, sens d'evolution et concentrations à l'équilibre help !

    Hello, après réflexion voici ce que je peux avancé :

    j'ai trouvé K = 5,4 = x/(1-x)2

    Après le calcul d'une équation du second degré j'ai trouvé donc 2 solutions :

    x1= 1,53 mol
    x2= 0,65 mol
    (avec x= x(eq))

    Puisque la quantité de réactifs à l'équilibre vaut 1 - x(eq) mol j'en conclu que la seule solution possible est celle inférieure à 1 c'est à dire x2 après il m'est facile de trouver les concentrations à l'équilibre.

    Question est-ce que mon résonnement tient la route ou est-ce que j'ai fait n'importe quoi ?
    Merci pour les indic' en tout cas !

  8. #6
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Pb de chimie, sens d'evolution et concentrations à l'équilibre help !

    bonjour
    le résultat me semble cohérent
    bravo !

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  10. #7
    Allen764

    Re : Pb de chimie, sens d'evolution et concentrations à l'équilibre help !

    Lors d'une estérification, ne doit-on pas considérer l'eau comme un produit, et non pas comme un solvant ? Si oui, la concentration de l'eau ne devrait-elle pas apparaitre dans l'expression de la constante d'équilibre ? Ne devrait-on pas avoir K= x2/(x-1)2 ? [simple question]

  11. #8
    Azote

    Re : Pb de chimie, sens d'evolution et concentrations à l'équilibre help !

    Tu as parfaitement raison car dans cette situation le solvant est inerte (donc pas de l'eau) sinon l'excès d'eau entrainerait la réaction dans l'autre sens !

    Il faut donc bien prendre en compte l'eau dans la constante je m'en suis rendu compte tout à l'heure

    Merci!

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