Bonjour bonjour!
En revisant pour mon concours ( je suis en pcem1) je me suis entrainée a faire des exercices et je me suis heurté a un exercice qu'en fait je n'arrive pas à resoudre... ( j'ai essayé plusieurs choses a taton mais rien n'a vraiment marché...)
L'exercice etant:
A 400 degré celcius, Kp=1.66. 10-4 pour l'equilibre : N2 + 3H2 = 2NH3
1. Calculer l'enthalpie libre standrard a 400 degrés de la reaction 2NH3 -> N2 + 3H2
alors la deja j'avais une formule qui me disais
G = Gstandard + RT ln(Kp)
donc la deja je sais pas trop comment faire... la reaction pour laquelle on me le demande est spontannée donc je peut juste dire que c'est inferieur ou superieur a quelquechose... et meme en prenant la reaction a l'equilibre ( G=0) je trouve une valeur pour Gstandard de 48000 et quelques!!!
2. On melange à 400 degrés N2,H2, et NH3 sous des pressions partielles respectives de 0.25 bar, 0.75 bar et 1 bar. comment evolue ce mélange???
la en fait j'ai essayé plein de truc mais je sais pas trop comment faire... et surtout si j'ai la mauvaise valeur a la question d'avant je vois mal comment je pourrais me debrouiller....
Si vous pouviez m'eclairer ça serait sympa
Merci
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