SVP aidez moi ! :
(CH3COOH)2 <--> 2CHCOOH
1°) a étant le coef de dissociation du dimere, calcluer la constatnte d'eq Kp sachant qu'à 127°C et sous une pression initiale de 1atm, il y'a ds le mélange autant de moles du dimères que de monomère. Calculer La Pression totale à l'eq ainsi que celle du dimère.
2°)Calculer l'enthalpie de dissociation du dimère sachant que le degré de dissociation de ce dernier est de 0.3 à 152°C pour une pression totale à l'eq de 5 atm.
Tu ne donnes pas asez de détails pour qu'on puisse résoudre ton problème.
En effet tu parles d'une pression initiale, comme s'il y avait une pression finale. Est-ce que l'état initial désigne celui où on injecte le dimère, et qu'on attende qu'il se décompose en partie ?
Est-ce que l'état inital est à température ordinaire et l'état final à 127°C ?
Est-ce tu travailles à volume ou à pression constante ? Il semble que ce soit à volume constant, puisqu'on demande la pression finale. Sans quoi la pression finale serait de 1 atm. comme au début. Mais ce serait utile de le préciser.
Ceci dit le coefficient de dissociation du dimère est 1, puisqu'il y autant de moles de monomère que de dimère.
Kp=(2-a)^2/(Po*(2-2a)*(4-3a))
P=(Kp*(2-2a)*(4-3a)*Po)/(2-a)^2
Pdimere=(2-a)*P/(4-3a)
ensuite c juste des applications num
utiliser loi de de Vantoff pour le calcul de l'enthalpie
Qu'est ce qu'on a utilisé pour ecrire ces deux ligne là, en fait, je ne sais pas comment ds l'eq on fait entrer Po avec a.Envoyé par X11R6
definition de Kp avec les pressions partielles
Kp=(Pdimere/Po/^2 / (Pmono/Po)
Pdimere= xdimere * P
xdimere est titre molaire
x dimere = ndimere / ntotal
merci X11R6,
mais tu sais j'ai passé l'examens de fin de trimestre ce matin et ca était le sujet de la premiere question mais bon! en fait il a donné la relation cherché donc c'est local!.
