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Equilibres chimiques



  1. #1
    Mahmoud

    Equilibres chimiques


    ------

    SVP aidez moi ! :


    (CH3COOH)2 <--> 2CHCOOH

    1°) a étant le coef de dissociation du dimere, calcluer la constatnte d'eq Kp sachant qu'à 127°C et sous une pression initiale de 1atm, il y'a ds le mélange autant de moles du dimères que de monomère. Calculer La Pression totale à l'eq ainsi que celle du dimère.

    2°)Calculer l'enthalpie de dissociation du dimère sachant que le degré de dissociation de ce dernier est de 0.3 à 152°C pour une pression totale à l'eq de 5 atm.

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : Equilibres chimiques

    Tu ne donnes pas asez de détails pour qu'on puisse résoudre ton problème.
    En effet tu parles d'une pression initiale, comme s'il y avait une pression finale. Est-ce que l'état initial désigne celui où on injecte le dimère, et qu'on attende qu'il se décompose en partie ?
    Est-ce que l'état inital est à température ordinaire et l'état final à 127°C ?
    Est-ce tu travailles à volume ou à pression constante ? Il semble que ce soit à volume constant, puisqu'on demande la pression finale. Sans quoi la pression finale serait de 1 atm. comme au début. Mais ce serait utile de le préciser.

    Ceci dit le coefficient de dissociation du dimère est 1, puisqu'il y autant de moles de monomère que de dimère.

  4. #3
    X11R6

    Re : Equilibres chimiques

    Kp=(2-a)^2/(Po*(2-2a)*(4-3a))
    P=(Kp*(2-2a)*(4-3a)*Po)/(2-a)^2
    Pdimere=(2-a)*P/(4-3a)
    ensuite c juste des applications num

  5. #4
    X11R6

    Re : Equilibres chimiques

    utiliser loi de de Vantoff pour le calcul de l'enthalpie

  6. #5
    Mahmoud

    Re : Equilibres chimiques

    Citation Envoyé par X11R6
    Kp=(2-a)^2/(Po*(2-2a)*(4-3a))
    P=(Kp*(2-2a)*(4-3a)*Po)/(2-a)^2
    Qu'est ce qu'on a utilisé pour ecrire ces deux ligne là, en fait, je ne sais pas comment ds l'eq on fait entrer Po avec a.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    X11R6

    Re : Equilibres chimiques

    definition de Kp avec les pressions partielles
    Kp=(Pdimere/Po/^2 / (Pmono/Po)
    Pdimere= xdimere * P
    xdimere est titre molaire
    x dimere = ndimere / ntotal

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  10. #7
    Mahmoud

    Re : Equilibres chimiques

    merci X11R6,

    mais tu sais j'ai passé l'examens de fin de trimestre ce matin et ca était le sujet de la premiere question mais bon! en fait il a donné la relation cherché donc c'est local!.

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