bonjour,
pouvez-vous s'il vous plaît m'aider à résoudre l'exercice suivant:
En solution, l'acide borique H3BO3 réagit sur la glycérine pour donner un complexe selon la réaction équilibrée:
H3BO3 + Glycérine = Complexe
(je mets "=" à la place de la double flèche).
La constante dimentionalisée Kc de cet équilibre est 0,9 mol/L lorsque les concentrations sont exprimées en mol/L.
Dans une solution d'acide borique de concentration 0,1 mol/L, de volume égal à 1L, on verse de la glycérine.
1) Combien de moles de glycérine faut-il verser pour que 60% de l'acide borique soit complexé?
2)Si on verse 3 moles de glycérine, quelle fraction de l'acide borique est complexée?
On négligera la variation de volume due à l'addition de glycérine.
Merci beaucoup!
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