Equilibres chimiques

[invite3bbca1d2]

Salut à tous,
J'ai une excercice à faire, c'est difficile à comprendre:
"1>on fait réagir , en l'absence d'eau et à température fixe T, 1 mole de CH3COOH avec 1 mole de C2H5OH. A l'équilibre , il s'est formé 2/3 mole de l'eau. Calculer la constante d'équilibre K1 de cette réaction d'esterification:
CH3COOH + C2H5OH <=> CH3COOC2H5 + H2O
( cela , je l'ai déjà faite, réponse: 4)
2> on mélange maintenant , en l'absence d'eau et à la même température T, 1 mole de CH3COOH, 1 mole de C2H5OH et 1 mole de CH3OH. Les deux équilibres suivants se produisent simultanément:
CH3COOH + C2H5OH <=> CH3COOC2H5 + H2O
CH3COOH + CH3OH <=> CH3COOCH3 + H2O
A l'équilibre , on constacte qu'il reste 0,14 mole de CH3COOH . Déterminer la composition du mélange et la valeur de la constante d'équilibre K2 relative au second équilibre?
3> En déduire la valeur de la constante d'équilibre K3 de l'équation d'alcoolyse suivante:
CH3COOC2H5 + CH3OH<=> CH3COOCH3 + C2H5OH"
Merci de votre aide.
-----

[moco]

Soit x la quantité de molécules qui ont réagi avec C2H5OH et y celle qui a réagi avec CH3OH.
Il reste 1-x-y = 0.14 mole de CH3COOH (donc x+y = 0.86), 1-x mole de EtOH, 1-y mole de CH3OH, et il y a x mole d'ester 1 et x+y mole d'eau

premier équilibre : 0.86x/[0.14(1-x)] = 4 ; tu tires x = ..
Donc tu tires y = ....

2ème équilibre : y(x+y)/[0.14(1-y)] = K ; tu tires K = ..

[invite3bbca1d2]

Merci de ton aide!
Mais ce que je ne comprends pas, c'est: x+y mole d'eau est le produit des deux réactions,0,14 mole de CH3COOH est aussi pour deux réactions , mais K1=4 n'est que la constante de la réaction (1), alors, comment peut_on utiliser la formule: 0,86x/0,14*(1-x)=4?