Bonjour,
j'ai un problème en ce qui concerne juste la dernière question de cet exercice:
Prévoir qualitativement sur les équilibres suivants l'effet:
1) D'une élévation de température
2)D'une augmentation de pression
3)de l'addition d'un gaz inerte
Equilibres:
Fe2O4 (s) + 4C(s) = 3 Fe (s) + 4 CO (g)
(DH°=674,5 kJ/mol)
Pour moi, on applique la loi de le chatelier, donc si T augmente, évolution dans le sens endothermique, donc le sens 1, si P augmente , évolution vers une diminution du nombre de moles de gaz, donc sens 2 mais par contre pour l'addition du gaz inerte, je ne sais pas. Parce qu'en fait, si on rajoute un gaz inerte dans le milieu, au niveau de l'équation il n'y as pas de "changement" (si on rajoute 1 CO2 d'un côté de l'équation, on en rajoute un autre de l'autre côté) donc au final , la différence du nombre de moles de gaz ne change pas? Est-ce cela?
Pareil, pour le 2nd équilibre:
SO2(g) + 1/2 O2 (g) = SO3 (g) (DH°=-98, kJ/mol)
Si T augemente, évolution dans le sens 2; si P augemente, évolution dans le sens 1 mais pour l'addition de gaz, c'est sans effet pour moi.
Merci!
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