Especes majoritaires/minoritaires ??

[invite43050e88]

Hello to you all
J'ai un petit exo ou on me dis qu'on a une solution aqueuse de KNO3(K+ & NO3-) à la concentration de 0.01 mol.L-1

On me donne:
pKa(HNO3)<0 et pKe=14
et sans faire de Calculs on me pose certaines quest° comme:

*le ph (ac.,bas., ou neutre)?
Pour moi c'est un ph Acide car le pKa est <0 5 (=Acide Fort) ; de plus on dissous un acide fort HNO3 dc on a bel et bien un pH acide.
MA JUSTIFICATION EST ELLE CORRECTE EN FCTION DES DONNEES QUE L ON ME DONNE ??

Si j'ecris ce qui ce passe en ecrivant toutes mes especes presentes, dois je aussi marquer les ions spectateurs ?
si oui, ca me donne t il bien ca : (??)
HNO3 + 2H2O >>>> NO3- + H3O+ + K+ + OH-
Je ne sais pas pk mais ca ne me semble pas tres correct ...

*Quelles sont mes especes minoritaires ? K+ et NO3- ??

Pour les especes majoritaires et minoritaires on prend tjrs en compte toutes les especes (meme spectateurs?)??

thank you !!
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[moco]

Bien sûr que HNO₃ est acide en solution. En solution dans l'eau, il produit la réaction de transfert de proton suivante :
HNO₃ + H₂O --> H₃O⁺ + NO₃^-

L'équation que tu proposes ensuite présente un degré d'horreur assez prodigieux. Tout d'abord elle crée un atome K qui n'existait pas à gauche : cela viole le principe de Lavoisier selon lequel rien ne se crée, rien ne se perd.
Ensuite, ton équation crée simultanément des ions acide H₃O⁺ et OH^-. Ceci est par définition impossible. Si par hasard on met en présence ces deux ions, aussitôt ils se neutralisent par transfert de proton, et il se produit :
H₃O⁺ + OH^- --> 2 H₂O

Ce que je demande, c'est si tu n'aurais pas commis une erreur de frappe en tapant ton équation, et que la première molécule ne serait pas HNO₃, mais KNO₃. Auquel cas ton équation serait impossible, mais correcte au niveau de Lavoisier. La dissolution de KNO₃ dans l'eau formerait K⁺ et NO₃^-. Et il subsisterait en solution de très rares H₃O⁺ et OH^-, tous deux en concentration 10^-7 molaire, c'est-à-dire minoritaire et même négligeable.