Equilibre chimique/sens d'évolution et termodynamique

[invite3a32c143]

Bonjour,
j'aurais souhaité avoir une explication par rapport au sens d'évolution d'une réaction chimique lorsque l'on modifie la température à l'équilibre.

Soit une réaction aA+bB=cC+dD (variation d'enthalpie <0 par exemple)
Si l'on élève la température, cela entraine une évolution qui tend à abaisser le température du système (principe de Le Châtelier). Dans mon cours, il est écrit que dans le cas présent, cela correspond à e évolution dans le sens endothermique donc dans le sens inverse. Seulement, une réaction endothermique reçoit de la chaleur donc je ne vois pas en quoi cela entraine une diminution de la température.
Idem pour une diminution de température qui entraine une évolution dans le sens exothermique.

Merci pour vos explications.
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[invite5e2d695b]

ta réaction est exothermique. Cela signifie qu'elle dégage de la chaleur.
Si tu augmentes la température du système la loi de le chatelier te dit que ton système va réagir contre cette augmentation de température c'est à dire en absorbant l'énergie produite. Et comment le système peut absorber de l'énergie, c'est en favorisant le sens endothermique c'est à dire la réaction inverse de celle décrite

une réaction endothermique absorbe de la chaleur
une réaction exothermique libère de la chaleur

[invite3a32c143]

Ah oui ok je vois. L'énergie calorifique va être absorbée puis convertie en une autre énergie ce qui conduira à une diminution de la température. Je comprends mieux maintenant. Merci beaucoup.

[invite5e2d695b]

en fait ta réaction va réagir en consommant ce surplus de chaleur apporté. l'équilibre de ta réaction va donc se déplacer dans le sens de la réaction endothermique pour "absorber" ce surplus de chaleur

[A voir en vidéo sur Futura]