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équilibre chimique



  1. #1
    **nella**

    équilibre chimique


    ------

    hello,
    voila un problème tout bête que j'ai du mal à trouver pcq la definition du rendement est simple mais comment l'appliquer avec les réactifs ? je vois pas le lien avec les réactifs puisqu'on cherche le rendement du produit ...


    l'écriture de l'équilibre de la synthèse de l'iodurre d'hydrogène à partir de dihydrogène et de diiode est: H2(g) + I2(g) <-> 2HI (g)
    calcule le rendement en HI(g) si on obtient, à 458°C, 200g de ce produit à partir de 2g de H2 et de 254g de I2

    michi davance

    -----

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  3. #2
    laurisa

    Re : équilibre chimique

    Salut,
    Quelle est ta définition d'un rendement?
    « Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu

  4. #3
    **nella**

    Re : équilibre chimique

    rapport entre la masse de produit réellement obtenue et la masse théorique calculée à partir de la réaction stoechiométrique de la réaction

  5. #4
    laurisa

    Re : équilibre chimique

    donc tu as besoin de la masse théorique de HI et d'après d'ou vient-elle?
    « Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu

  6. #5
    **nella**

    Re : équilibre chimique

    oui et pq la masse théorique doit etre en rapport avec les masses des réactifs ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    laurisa

    Re : équilibre chimique

    Si tu essayais de repondre à ma question? Cooment calculer la masse théorique de HI?
    « Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu

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  10. #7
    **nella**

    Re : équilibre chimique

    bah je ne sais guère , j'ai encore jamais vu ca!

  11. #8
    laurisa

    Re : équilibre chimique

    D'abord tout est une question de définition. Pour faire un exo, il faut comprendre tout ce qui est en jeu.

    La masse théorique est la masse que tu obtiens si tu as conversion totale, sans perte. càd si tout le réactif en défaut (ou réactif limitant) est consommé.
    Toute la quantité de matière de ce réatif est donc convertie (en tenant compte des coeff. stoech.) en qté de matière de produits.

    Voilà pourquoi tu as besoin des masses des réactifs!

    PS: ça peut être utile de savoir ton age, ou au moins ton niveau, pour t'aider efficacement
    « Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu

  12. #9
    **nella**

    Re : équilibre chimique

    bien vu et bien j'ai 17 ans mdr en option scientifique
    je te remercie pour ton aide !!

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