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Equilibre chimique



  1. #1
    Cendre86

    Equilibre chimique


    ------

    bonjour j ai un problem avec mon exercice,

    voici l ennoncer
    a 1000K la constante Kc de l equilibre

    2CO2(g) <=> 2CO(g) + O2(g) est egale a 4.5x10^-23
    si on introduit 1 mole de CO2 dans un ballon de 1L, quelle est la concentration de chaque constituant du melange a l equilibe?

    donc Kc= [CO]^2 . [O2] / [ CO2] ^2

    voila si il s agit de concentration identique pour chaque constituant je comprend car on doit metre la concentration partout mais la vu qu il nous manque des concentration je suis perdue savez vous me dire comment je devrais proceder pour y arriver?

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  4. #2
    mich67

    Re : equilibre chimique

    bonjour,
    je sais pas si j'ai tout comprit mais si chaque molécule a la même concentration il suffit d'appeler celle si x (ou un inconnu) et de resoudre une équation à une inconnue non?

  5. #3
    Cendre86

    Re : equilibre chimique

    non ta mal compris, et pui j aimerais une explication clair et precise si possible merci

  6. #4
    mich67

    Re : equilibre chimique

    je pensais à faire
    Kc= [CO]^2 . [O2] / [ CO2] ^2 <=> 4.5x10^-23 = (x².x)/(1²)
    (j'ai remplacer Kc et [CO2] par les valeures données)
    on a donc x^3 = 4.5x10^-23 et donc x = (4.5x10^-23 )^(1/3)

    maintenant je sais pas si c'est juste, on trouve une concentration de 1.35*10^-22mol/l.....

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    carter21

    Re : Equilibre chimique

    je crois avoir trouvé ( mais bon pas sur )

    En faisant un tableau d'avancment, à l'équilibre, on a :


    ( j'apelle xeq = x pour plus de facilités à écrire)
    nco2 = 1 - 2x
    nCO = 2x
    n O2 = x

    comme le volume est 1 L , on peut associer les concentrations et les quantités de matières.
    K = [CO]²[O2]²/[CO2]²

    on remplace par les expressions d'avant sans oublier les carrés
    on a :

    d'où
    on obtient alors :

    on a un trinôme du 3eme degré à résoudre
    Dernière modification par carter21 ; 22/05/2007 à 22h57.

  9. #6
    carter21

    Re : Equilibre chimique

    oups je peux plus modifier j'ai mis un carré en top dans l'expression de K au début maus ce n'est qu'une faute de frappe

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