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equilibre chimique



  1. #1
    cap121

    equilibre chimique


    ------

    bonjour a tous,

    voila, j ai un petit probleme concernant un équilibre

    énoncé : la constante d'équilibre relative à l'équation suivante est Kp = 0,10atm-²

    N2(g) + 3H2(g) ---> 2NH3(g)

    a) sachant qu'à l'équilibre la pression de N2 = 1 atm, la pression de H2 = 3 atm, calculer la pression de NH3 à l'équilibre

    donc je résoud:

    [NH3]² / (0,10)² = 0,27 --> pression NH3 = la racine
    carrée de 0,27 donc = 0,519

    (le probleme deja au point a est que la résolution du livre resoud la solution comme si il n y avait que 2 mole d'H2)

    b) sachant qu'à l'équilibre, la pression totale est de 2 atm et que la fraction molaire de H2, XH2 est 0,20, calculer la valeur de XNH3

    donc la je sais que XH2 + XNH3 + XN2 = 1

    XH2 = nH2 / nH2 + nNH3 + nN2
    donc, c la que je me perd aussi vu que la resolution du livre indique que nH2 vaut 0,4 et que je trouve 1,2

    pourriez vous m'aider surtout pour le point "a" svp merci

    -----

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  4. #2
    Gwyddon

    Re : equilibre chimique

    Citation Envoyé par cap121 Voir le message
    [NH3]² / (0,10)² = 0,27 --> pression NH3 = la racine
    carrée de 0,27 donc = 0,519
    Pourquoi 0,27 et pas 27 ??

    De plus ta formule est fausse, pourquoi il y a un carré qui traîne sur ta constante d'équilibre ?
    A quitté FuturaSciences. Merci de ne PAS me contacter par MP.

  5. #3
    moco

    Re : equilibre chimique

    Problème a) :
    Kp = 0.10 = P(NH3)2/(P(N2) P(H2)3) = P(NH3)2/(1·33) =
    P(NH3)2/27.
    P(NH3)2 = 2.7
    P(NH3) = 1.3

    Pour b, tu as deux équations à deux inconnues : y = P(N2), et z = P(NH3). J'évite d'utiliser x qui sert aux fractions molaires.
    y + z + 0.2·2 = 2
    Kp = 0.10 = z2/(y(0.4)2) =
    On tire y = 1.6 - z, qu'on introduit dans Kp.
    0.10 = z2/[0.16(1.6 - z)]
    0.016(1.6 - z) = z2
    z2 + 0.016 z - 0.0256 = 0
    C'est une équation du 2ème degré, à résoudre.
    z = (1/2)[-0.016 ± ?(0.016 + 0.1024)] = -0.008 ± 0.01 = 0.002
    Donc : y = 1.6 - z = 1.598
    Vérifie si jen'ai pas fait d'erreurs de acalcul en route. Je n'ai pas relu mon texte !
    Les fractions molaires correspondantes sont les pressions divisées par la pression totale donc par 2.

  6. #4
    Gwyddon

    Re : equilibre chimique

    Pourquoi avoir donné la réponse directement ?

    Cela aurait été plus judicieux de le(la) guider vers la solution..
    A quitté FuturaSciences. Merci de ne PAS me contacter par MP.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    cap121

    Re : equilibre chimique

    ce que je ne comprend pas c pourquoi 0,10 atm est exp -2 et que dans la formule on le nie
    c pour cela que je n obtient pas le meme

  9. #6
    Gwyddon

    Re : equilibre chimique

    On a toutes les pressions en atm, quand tu écris la relation définissant ta constante d'équilibre tu as au dénominateur une pression à la puissance 4, au numérateur une pression à la puissance 2 donc le tout te donne une pression à la puissance -2.

    L'énoncé te dit que atm il n'y a pas de raison de mettre un carré à la valeur 0.10 .
    A quitté FuturaSciences. Merci de ne PAS me contacter par MP.

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