Exercice de chimie 1ere S

[invite02830995]

Bonjour je n'arrive pas à faire un exercice et j'aurais besoin de votre aide. Je crois avoir trouver les question 1 et 2.

Voici L'exercice

On étudie la transformation chimique qui se déroule dans l'estomac lorsqu'on absorbe un médicament antiacide, dont la molécule, de formule NaAl(HO)₂CO₃ (s), est le principe actif.On assimile l'acide gastrique à l'acide chlorhydrique.
L'équation chimique est la suivant :
NaAl(HO)₂CO₃(s) + 4 H⁺ (aq) + 4Cl^- donne Na⁺ (aq) + 4 Cl^- (aq) + 3H₂O (l) + CO₂ (g)

A l'état initial, le système est composé de :
3,44g de NaAl(HO)₂CO₃ (s);
1,40*10^-1 mol de H⁺ (aq);
3,20*10^-1 mol de Cl^- (aq);
1,80*10^-1 mol de Na⁺ (aq);
234 mL de H₂O (l)

1.Calculer les quantités de matière des éspèces présentes à l'état initial.

J'ai trouvé 2,44*10^-2 mol pour NaAl(HO)₂CO₃ (s)
5,6*10^-1 mol pour 4H⁺
1,28 mol pour 4Cl^-
et 9,75*10^-3 pour H₂O

2.Dresser un tableau permettant de suivre l'évolution du systéme en cours de transformation chimique en utilisant l'avancement.

C'est fait

3.Faire un bilan de matiére à l'état final.

4.Quel est le réactif limitant ?

5.Quel est le volume de gaz rejeté à la fin de la transformation ?

Les 3 derniére quetions je ne les aient pas réussi.

Donnée : Le volume molaire des gaz dans les conditions de l'exercice est V_m = 24,0*mol^-1.

Merci d'avance
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[invite99cc801d]

Salut

Ton nbr de moles initiales pr l'acide est juste par contre le reste je ne crois pas...

Donc la question 1 consiste a donner les nbres de moles initiales.. Or on t en donne une partie ds l enonce.. Je ne vois pas comment tu a calculer des nbres de moles pr H+ et Cl-.... Par contre pr H20 je ne trouve pas comme toi..
Comment as tu calcule?? Moi j ai fait : n = m/M avec m = 234 g (cat tu sais pr l eau que 1L pese 1Kg) et M = 18 g/mol...Je trouve donc 13 mol.

Donc pr H+,Cl- et Na +, tu n as pas de calcul a faire, tu n as qu a recopier les donnees de l enonce..

Mnt a un t qcq : Tu as donc (je te site le tableau) :
Pr les reactifs :
0,024 - x mol d acide
0,14 - 4x mol de H+
0,32 - 4x mol de Cl-

Pr les produits :
0,81 + x mol de Na+
4x mol de Cl-
13 + 3x mol de H2O
x mol de CO2

Pour calculer ton reactif limitant ( reactif consomme en premier ) tu dois voir pr quelle valeur de x tu auras un reactif = a 0 puis tu prens la plus petite valeur de x... Sinon tu te retrouvera avec un reactifs egale a 0 a Tf puis les autres auront des resultats negatifs...Or un nbr de moles est tjs positifs...

Donc moi j ai trouve que le reactif limitant etait l acide..Donc a partir de la,je sais que mon xf = 0,024 moles... Cela me permet donc de calculer le nbr de moles pr les produits a Tf .. Tu n as qu a remplacer le x par xf..

Ensuite tu sais que le volume molaire Vm = V/n = 24 ( je pense qu il s agit de L/mol .. verifie ds ton enonce). Tu as calculer pr le CO2 le n et tu connais Vm donc tu en deduis V !!

Et hop ca y est..fini !!

J espere que j etais claire et a toi de jouer mnt..

[invite02830995]

Merci samanthaa
C'est très bien expliquer