Exercice chimie 1ère S sur réaction acido basique

[invite46fb9b2c]

bonjour voila l'énoncé

L'acide sulfurique est l'acide le plus employé dans l'industrie. On prépare un volume V=1.0L de solution S d'acide sulfurique , en diluant un volume v=1.0ml de solution commerciale (p = 98%, d = 1.84 , M 98g/mol). On prépare également une solution aqueuse d'ammoniac , de concentration Cb= 2.00.10^-2mol/L.

1) Donner la formule de l'acide sulfurique -----> H2so4
Ecrire la réaction acido basique de l'acide sulfurique avec l'eau H2so4+ H20 ---> Hso4- + h3o+
Quel acide la solution S contient-elle? donner sa formule et son nom _____> H3o+ ion oxonyum


2) Calculer la concentration Ca de soluté apporté de la solution S, puis celles des espéces ioniques présentes

je n'ai pas réussi

3) Ecrire l'équation de la réaction acido basique qui se produit quand on mélange une solution d'acide sulfurique et une solution d'ammoniac
H2SO4+ NH3 ---> HSO4- + NH4+

4) On mélanfer un volume Vb= 20.0ml d'ammoniaque avec un volume Va= 20.0 de solution S. Faire un bilan à l'état final

ce serait gentil de votre part de me dire si j'ai des fautes et de m'aider pour les questions incomprises
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[invite771d3b62]

Salut !

Je peux répondre à la 2ème question, c'est-à-dire la concentration, mais je n'en suis pas certaine...
Moi-même je bloque sur cet exercice.

On a 1,0 mL de solution commerciale, à p = 98%, d = 1,84, et M = 98g/mol.
ρ (masse volumique de H2SO4) = d*ρ(eau) = 1,84*1000 = 1840 g/L
m (H2SO4) = ρ (H2SO4)*V = 1840 * 1*10^-3 = 1,84 g

n (H2SO4) = (m * 98/100)/98 = 1,84*10^-2 mol

c = n/V = 1,84*10^-2 / 1 = 1,84*10^-2 mol/L

Voilà !