Exercice De Chimie 1ere S

[invite2e158d6d]

Coucou ! J'ai un Dm de chimie Pour Jeudi 08/11/2007
Et J'ai quelques Petits soucis Pour cet exercice :

Enoncé : Le titre alcool volumique (%vol) d'un vin s'exprime en " volumes d'alcool (éthanol C2H6O) pour 100 volumes de vin à la température de 20°C "
Le " degré d'un vinaigre " est la masse d'acide acétique C2H4O2 présente dans 100g de vinaigre. L'acide acétique, principe actif du vinaigre, est produit par l'oxydation de l'éthanol du vin.

1) Ecrire l'équation de la réaction d'oxydation de l'éthanol par le dioxygène gazeux, il peut se former également de l'eau.
2) On propose d'étudier l'oxydation de l'éthanol présent dans 1.0L de vin 12% vol. Quelle est la quantité de matière initiale en éthanol présente?
DONNEE : Masse volumique de l'éthanol µ = 0.80g.mL-1 .
3) Etablir le tableau d'évolution de la transformation.Exprimer les quantités des différentes espèces en fonction de l'avancement x de la réaction.
4) On admet que le dioxygène est en excès.Déterminer la nature du réactif limitant, la valeur de l'avancement à l'état final xmax et la composition en quantité de matière du système à l'état final.
5) Quelle est la masse d'acide acétique formé?
6) En déduire la valeur du " degré du vinaigre " préparé.
DONNEE : Masse volumique de la solution finale est 1,0g.mL-1 .




J'ai répondu a la question 1 :
C2H6O + O2 ---> C2H4O2 + H2O

Question 2 : Alr faut utiliser n = m/M
Avec M = µ*V

J'ai trouver M = 46g.mol-1
µ = 0.80g.mL-1


Mais V je le trouve pas comment on fait ?

Ps : je suis sure qu'a 99% Que les formules dont je me sert sont les bonnes
Aidez moi s'il vous plait c'est super Urgent!


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[invite2878248f]

Bonjour

Ton equation bilan est juste

M= 2*M(C)+6*M(H)+M(O)
M=2*12+6*1+16=46g.mol-1
Ton calcul de M est juste

MAIS µ te permet de calcul m et non M

Un vin a 12% vol. contient 12 volume d'ethanol pour 100 volume de vin
Donc si tu as 1L de vin , le volume d'ethanol (V) vaut 12% d'un litre de vin
Tu convertis d'abord Vvin=1L=1000mL (pour la cohérence des unités pour le calcul suivant), puis tu calcules 12% de 1000 mL.

V=(12*Vvin)/100
V= (12*1000)/100 =120mL d'éthanol

Tu peux maintenant calculer m=µ*V (avec µ en g.mL-1 et V en mL)

m=0.8*120=96g.

Tu calcule ensuite n=m/M
n=96/46=2.086..mol (calcul fait sans machine alors à vérifier)
n~2.09mol

Je te laisse le soin de répondre au reste
J'espère t'avoir débloqué et bonne continuation.

[invite2e158d6d]

Bonsoir Bob 91130 !

J'ai Fait la question 3, Un tableau d'avancement : J'ai trouvé :
C2H6O : état initial : 2,9 mol
état intermédiaire : 2,9-x
état final : 0

O2 : état initial : 3,0 mol
état intérmédiaire : 3,0-x
1*10^-1

C2H4O2 : état initial : 1,1 mol
état intermédiaire : x
état final 2,9

H2O : état initial : 5,3 mol
état intermédiaire : x
état final : 2,9
ps : pr trouver 3,0 mol j'ai appliquer n=m/M avec m=96g Je sais pas si c'est juste, corrige moi si je me trompe.
AVANCEMENT
x = 0
x
xmax = 2,9

VOILA Ce que j'ai mis dans mon tableau, Mais je crois pas avoir eu juste, en plus je bloque sur les questions suivantes peux tu m'aider, Me donner les forumules à utiliser, quelques pistes..

Merci c'est cOol d'avoir répondu a mes questions.
Bonne soirée !

[invitef20d554d]

saluut !enfaite j'ai le meme exercice que toi a faire et pour la quantité de matiere que bob t'a donné elle me parait trop grande! c'est imposible de trouver une quantité de matiere qui fait 2 mol ....

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2e158d6d]

Slt !
Yamsi10, T'as répondu aux autres questions ?
Et sinon comment t'as fait pour la quantité de maitère initiale de l'éthanol puisque tu trouves que 2 mol c'est un peu trop ?

Et Puis est-ce que quelqu'un peut me dire où est la différence entre la question 3 et la question 4 Pcq Je crois que la réponse de la question 4 c'est la dernière ligne de mon tableau d'avancement de la question 3..
Brèf Merci De m'éclairer !

Bonne journée.

[invitef20d554d]

Resalu!!
J'ai refait l'exercice et je crois que c juste la reponce de bob...
donc j'ai trouvée
b.n=2.1mol (il faut mettre les chiffres sinificatif)
c/d. Moi je le fait le tableau en entier.Sa inclue la question d. Alors pour la question d j'ai écris que d'apres le tableau d'avancement le réatif limitant est l'éthanol
e. m(acide acétique)=126g
f. J'ai pas trouvée cette derniere reponce alors si tu la trouvée tu pourai me dire comment ta fait...
Mercii d'avance!!!

[invite2e158d6d]

Slt yamsi
Je viens de finir l'exo mais j'ai pas répondu à la dernière question parce que je vois pas du tout comment on fait pour trouver le ° d'un vinaigre !
Au fait, je me suis aussi rendue compte que je m'étais trompée dans mon tableau d'avancement !
Mais c'est bon j'ai enfin compris
Bon courage !


Magrebine45.

[invite43f11c45]

Bonjour,

Je voudrais savoir comment on trouve la quantité de dioxygène gazeux pour le tableau d'avancement.
J'ai d'abord pensé à prendre m=96g mais il s'agit de la masse d'éthanol n'est ce pas ?
Voila je bug, merci de m'aider.
Cordialement...

[invite43f11c45]

C'est assez urgent vu que c'est pour des révisions...
Merci encore

[invite0289aab3]

salut maghrebine jai le meme exercice que toi a faire dc si tu pourrais me donner le corige a partir de la question 3 jte remerci stpppp c urgent

[invite0289aab3]

aide moi sttp