Chimie des solutions.

[invite5219142b]

Bonjour, j'ai un problème avec certains exercises en chimie des solutions. On dirait que je ne sais jamais quoi faire devant ce genre de problème...
Pouvez vous m'aider à le commencer s'il vous plait?

Le voici.
Quelle est la quantité de NaOH ( en gramme) faut-il pour préparer 546 ml d'une solution dont le PH est 10.

Merci bcp.
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[moco]

Une solution de NaOH dont le pH est 10 est une solution contenant 10^-4 mole de NaOH par litre, donc 4 mg NaOH par litre.

[invite6acd5573]

bonjour,

voici avec l'exemple,

base forte : pH= 14 + log de Cb
concentration : C = n / v
masse : m = nombre de mole / masse molaire.
donc pH = 14 + log ( n / v )

10 = 14 + log ( n / 0.546 litre )
n=5,46 e^-5
masse = 5,46 e^-5 * 40 gr/mole = 2.184e^-3 gr par 546ml d'eau pour avoir un pH de 10.

vérif : moco nous dis : 0.004 gr / litre --> 0.004*546/1000 = 2,,184e^-3 gr