Chimie organique

[invitece598eff]

Bonjour,
Je ne comprend pas du tout ces questions notamment la correction:

La combustion complète d'une mole d'un hydrocarbure A gazeux donne cinq moles de dioxyde de carbone et cinq mole d'eau.

Écrire l'équation de la combustion complète de A, que l'on notera CxHy

CxHy + O2 ---- CO2 + H2O
Le problème vient en l'équilibrant. Voila la correction:
CxHy + (x + y/4) O2 ---- x CO2 + y/2 H2O

Je ne comprend absolument pas le principe...

Il en est de même pour l'exercice suivant:
On brule complètement une masse m1 d'un alcane A; on recueille une masse m2=13.2g de dioxyde de carbone et une masse m3 = 6.30 g d'eau.

Écrire l'équation de la combustion complète d'un alcane ayant n atomes de carbone.

CnH2n+2 + O2 ---- CO2 + H2O
Même probleme que ci dessus en l'équilibrant
CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 ---- nCO2 + (n+1)H2O

J'aimerai que quelqu'un m'explique un peu la méthode. Merci d'avance
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[elgros]

bonjour,

l'erreur vient de ta formule d'équilibre. Tu as écrit y/2 et non 2y pour l'eau.
Plus simplement, en brulant ton hydrocarbure tu crées 5 moles de CO2.
Ton hydrocarbure avait donc 5 atomes de carbone (vu que l'autre produit, l'eau, ne contient pas de carbone).
De plus, tu as produit 5 moles d'eau, donc ta molécule de départ contenait 10 atomes d'hydrogène (et non 5/2 comme tu l'avais marqué dans ton équation).
Tu peux maintenant déterminer la formule de ton hydrocarbure

Essaye de faire la même méthode pour la seconde molécule sachant que 13,2g de CO2 correspondent à 0,3 mole et 6,3g d'eau correspondent à 0,35 mole, donc :
CnH2n+2 + n O2 ---- x CO2 + y H2O avec x=0,3 et y=0,35

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Le principe de l'équilibre des équation de réaction est le même qu'avec des chiffres.

Pour une telle équation (équation de combustion),
... C_xH_y + ... O₂ --> ... CO₂ + ... H₂O

il te faut :
- équilibrer en C
Tu as x atomes C du côté des réactifs et 1 seul du côté des produits donc
... C_xH_y + ... O₂ --> xCO₂ + ... H₂O

- équilibrer en H
y atomes de H dans les réactifs et 2 du côté des produits donc
... C_xH_y + ... O₂ --> xCO₂ + (y/2)H₂O

- équilibrer en O
2 dans les réactifs et 2x+(y/2) dans les produits
... C_xH_y + ((2x+y/2)/2)O₂ --> xCO₂ + (y/2)H₂O

soit en simplifiant un peu :
C_xH_y + (x+y/4)O₂ --> xCO₂ + (y/2)H₂O

Je te propose de retenir ces étapes dans l'ordre (C,H,O - ce n'est pas trop dur à retenir) pour les combustions et te laisse traiter la deuxième. Le procédé est exactement le même.

Cordialement,
Duke.

[invitece598eff]

C'est compris. Le deuxieme cas me parait beaucoup plus simple maintenant ;D
Merci a vous

[A voir en vidéo sur Futura]