Équilibre d'équation stoëchiométrique

[invite33028e34]

Bonjour,
serait-ce possible de m'expliquer comment pouvons nous déterminer les degrés d'oxydations de CH3CH2OH ainsi que de CH3CHO afin de me permettre d'équilibrer la réaction Cr2O7^-2 + CH3CH2OH --> Cr⁺³ + CH3CHO

Aussi, lorsque je tente d'équilibrer la réaction :
SCN^- + BrO₃^- -->Br- + SO₄^-2 + HCN
J'arrive à une réaction qui comporte des électrons...dû à ma demi-réaction de SCN- qui semble ne pas avoir besoin d'être équilibrée à l'aide d'électrons. Ce qui me donne au final:
SCN^- + BrO₃^- + H₂O + 4e- -->Br^- + SO₄^-2 + HCN + H⁺

Croyez-vous être en mesure de m'aider?

Merci
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[Duke Alchemist]

Bonjour.

On parle de degré d'oxydation d'un élément dans un composé et non de degré d'oxydation d'un composé...

Pourquoi tiens-tu à passer par les d.o. pour ces équations ?
Sinon la réponse est la carbone passe d'un d.o. de -II à un d.o. de -I sauf erreur de ma part...
La méthode "de base" (couples -> demi-équations -> équation) fonctionne bien :
Les couples sont :
C₂H₆O/C₂H₄O et Cr₂O₇^2-/Cr³⁺.
Tu écris les demi-équations pour chacun de ces couples et tu trouves l'équation de la réaction.

Pour la deuxième équation, quels sont les couples redox mis en jeu ?

Duke.

[invite3cc91bf8]

Pour la seconde équation, utilise les couples : BrO₃^- / Br^- et SCN^- / SO₄^2-, HCN

[Duke Alchemist]

Re-

Sais-tu appliquer la méthode "de base" (niveau 1ère S) pour ce genre d'exercice ?
Je rappelle les étapes dans ce post

Essaie de voir.
Il n'y a aucune difficulté particulière...

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3cc91bf8]

Essaie déjà avec Cr₂O₇^2-/Cr³⁺, tu pourras te faire une autocorrection avec ce qui est dans le post.
Je sais pas si c'est clair dans le post, mais on équilibre l'oxygène en ajoutant des molécules d'eau.

[Duke Alchemist]

Je sais pas si c'est clair dans le post, mais on équilibre l'oxygène en ajoutant des molécules d'eau.

Tiens c'est vrai ça...

Etapes :
Ox et Red de part et d'autre d'un égal.
- équilibre en élément autre que O et H
- conservation de l'élément O avec ajout de molécules d'eau H₂O
- conservation de l'élément H avec ajout de H⁺
- conservation de la charge électrique avec les électrons e^-

EDIT : N'hésite pas à mettre tes propositions en cas de doute

[invite3cc91bf8]

Pour la seconde réaction, on peut remarquer rapidement que ce que tu nous propose est farfelu : les charges ne sont pas conservées :

6 charges négatives --> 2 charges négatives

Commence par la première de tes réactions, la seconde est plutôt coriace car il y a deux molécules pour le réducteur du second couple.

Dis donc, ta première réaction, on dirait un éthylotest...