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Exo de spectro de masse



  1. #1
    Dianex

    Exclamation Exo de spectro de masse


    ------

    Coucou,

    je suis nouvelle sur le forum; j'avais déjà posté un msg dimanche mais je ne le retrouve pas... Alors je recommence en espérant que ce soit la bonne cette fois ci!!
    Je suis en école d'ingé 4ème année, et repasse l'instrumentation analytique de l'an dernier; inutile donc de préciser que je n'avais rien capté...
    Le prof nous a donné un exo pr préparer le partiel et je voudrais avoir vos conseils sur la façon d'aborder un tel exercice pour essayer de pas me planter -encore!!- cette année!

    Voici l'énoncé:
    Formule brute : C6 H10 Oz Y X

    m/z : 15 17 31 35 37 45 73 75 88 90 118 128 132 133 145 146 148 163 165

    pic de base = 128
    m/z = 163 et m/z = 165 ont un rapport de 3/1

    Identifier X et Y ainsi que leur masse atomique
    Identifier Z
    Donner la structure dvlopée de cette molécule
    Justifier le formation es fragments ioniques identifiés par les rapports m/z donnés
    X et Y sont des atomes très svent rencontrés dans des fonctions orga simples
    Aidez-vous du cours et de la classification périodique des éléments.

    Répondez moi nombreux SVP,
    Thxxxx!!
    Diane.

    -----

  2. #2
    philou21

    Re : Exo de spectro de masse

    Bonjour
    tu attendras une confirmation d'un spécialiste car je n'y connais pas grand chose...
    mais quand même 163 et 165 avec un rapport de 3/1 ça sent le Cl dont les isotopes de masses 35 et 37 sont justement dans ce rapport
    On a donc déjà une masse de 6*12+10+35=117
    manque donc 163-117=46
    Avec 1 O reste : 46-16=30 (pas d'élément...)
    Avec 2 O reste 46-32=14 ça pourrait être de l'azote

    donc je propose C6 H10 O2 N Cl

  3. #3
    jgiovan

    Re : Exo de spectro de masse

    Bonjour,

    Voici le lien vers la question posée précédemment :

    http://forums.futura-sciences.com/ch...-de-masse.html

    Un dernier petit détail : vous pouvez regrouper vos fragments par couple (quand ils contiennent du Chlore) : 163 et 165, 146 et 148 etc.

    On vous a donné une formule brute, à vous de trouver la formule développée maintenant ...
    Dernière modification par jgiovan ; 15/04/2010 à 09h14. Motif: ajout

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