Enthalpie libre, de réaction, ...

[inviteffa8db36]

Salut,

Lorsque l'on calcul une enthalpie libre de réaction, une entropie de réaction et enthalpie de réaction on trouve un nombre suivi d'une unité J/mol.
Ma question : Quelle est la signification de ces nombre avec unité?

merci
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[invite56d9defe]

C'est la chaleur emmagasinée à l'intérieur de ta molécule au cours de sa formation en fait

Si tu trouves un résultat négatif, ta reaction est exothermique. Si il est positif, ta réaction est endothermique

[jeanne08]

Une enthalpie H et une enthalpie libre G s'expriment en J . Une entropie S s'exprime en J.K^-1
L'enthalpie réactionnelle est la variation d'enthalpie deltaH qui accompagne un avancement x mol d'une réaction chimique effectuée à T cste divisée par l'avancement x : deltarH = deltaH/x . Elle s'exprime donc en J.mol^-1

La définition de l'enthalpie réactionnelle est très exactement : deltarH = (dH/dx ) ( ce sont des d ronds , c'est a dire une dérivée partielle)

Même genre de chose pour l'enthalpie libre réactionnelle deltarG = deltaG/x et l'entropie réactionnelle dektarS = deltaS/x

[inviteffa8db36]

Mais quelle est leur significations physiques sans passer par des formules?

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

je t'explique l'utilisation de l'entropie réactionnelle :
soit la réaction 1A + 1B = 2C les tables donnent deltarH° = - 200 kJ/mol
si la réaction est effectuée à pression et température constante la quantité de chaleur échangée par le système chimique et l'exterieur est la variation d'enthalpie. Si on a un avancement de 1 mol la variation d'enthalpie est -200kJ donc le système cède 200 kJ . Si l'avancement est 300 mol ( c'est à dire si on a fabriqué 600 mol de C) alors la variation d'enthalpie est - 120000 kJ doncle système cède 120000 kJ à l'exterieur ....
Pour l'entropie la signification physique est beaucoup moins facile à donner et l'enthalpie libre est liée à la possibilité de faire la réaction et de savoir si elle peut aboutir à un équilibre ...