pH et oxalate de sodium
Salut à tous !
J'ai un problème pour résoudre cet exercice ! Si quelqu'un pouvais me venir en aide... :
1) On dissoud 10g d'oxalate de sodium dans 1L d'eau, calculer le pH en précisant les approximations effectuées.
Données : pka (H2C2O4/HC2O4-) = 1.25
pka (HC2O4-/C2O4[2-])=4.3
Merci pour votre aide...
Tu mets une quantité connue d'oxalate de sodium dans 1L d'eau.Tu dois donc calculer le pH d'une solution a c mol/L d'oxalate.
- l'oxalate est une dibase . La réaction qui a lieu avec l'eau acide est
C2O4 2- + H2O = HC2O4 - + OH- et on fait l'approximation de ne tenir compte que de cette réaction
- approximations faites : on néglige la formation de H2C2O4 , on néglige les ions H+ qui proviennet de l'action de l'eau sur l'eau et comme la réaction considérée est peu avancée ( très petite constante ) on considère que les C2O4 2- sont quasi intacts
- la réaction considérée fabrique autant de HC2O4 - que de OH- soit 10^-14/[H+]
- on remet tout ce que l'on connait dans K2 ... en on trouve la concentratione en H+
- On vérifie rapidement la validité des approximations ...
