Besoin d'aide S.V.P

[invitec73d4691]

Bonjour tout le monde,
j'aurais besoin d'aide pour mon examen de laboratoire de mercredi en chimie des solutions.

Celui-ci consiste à déterminer la masse d'un échantillon de métal donné par la méthode de titrage. Je devrai donc dissoudre mon métal dans 50ml d'une solution d'acide chlorhydrique 1,00N et puis titrer celle-ci avec une solution de NaOH 0,50N. Ensuite, répéter le titrage 3x.

Si quelqu'un pourrait m'aider avec ce laboratoire (calculs, opérations), ce serait vraiment apprécier car je ne comprends pas dutout ce que j'ai à faire.

Merci en avance

Bye
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[invite2ba1099b]

bonjour
la première etape s'appelle la lixiviation, tu obtient les ions correspondant à ton métal, le metal est oxydé et H+ est réduit
par ex : avec Zn + 2H+ -> Zn2+ + H2
tu va doser l'excès de H+ restant après dissolution par NaOH
ta courbe de titrage présentera un premier saut qui correspond aux H+ restant en solution, comme tu connais la quantité initiale, par soustraction, tu obtiendra la quantité de métal (faire attention au coeff de H+), si tu vas plus loin, tu pourra même observer un second saut correspondant à la formation des hydroxydes de formes M(OH)x, et retrouver ainsi le produit de solubilité de cet hydroxyde
bon courage