Test chimie analytique

[invitea5518c8b]

voila j'aurai un test demain et je comprend pas tout voila quelque ennoncé

question 1 :

classer les solution par acidité croissante

A: pH6

B:H3O+ = 10exposant -8 mol/L

C: OH- = 10 exposant -13 mol/l

D: 1 g de CH3COONa dissous dans 150 ml d'eau

question 2 :

faire l'equation ionique , moléculaire , le Kc + la conclusion de

Li2CrO4+H2C2O4

question 3 :

Morphine est une base faible dont une solution 0.5Mol/L donne un pH de 9.2

Calculer le pKa ? LE pKb , le Kb , le Ka du couple ( Hmorph,morph) donner toutes les especes présente en solution

question 4 :

Calculer le pH d'un melange

200ml de HCL pH=2 avec 300 ml de HCL pH=3.8

voila si quelqu'un peu m'aidé se serai vraiment super simpa car la je galere -_-""
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[benji17]

Qu'est ce que tu as fais de ton coté? On va pas le faire à ta place, sois-en persuadé!

[invitea5518c8b]

Ben je fais les autre exercices j'ai aussi un rapport a rendre sur le titrage par pHmetrie et la je fais l'interpretation par la methode 1 et 2 Puis j'ai encore un autre qui test le coca commerciale pour voir s'il ne depasse pas la norme legale de 0.6g/L
et demain test en math
test en francais et test en chimie analytique
pas mal comme journée

[benji17]

Ben je fais les autre exercices j'ai aussi un rapport a rendre sur le titrage par pHmetrie et la je fais l'interpretation par la methode 1 et 2 Puis j'ai encore un autre qui test le coca commerciale pour voir s'il ne depasse pas la norme legale de 0.6g/L
et demain test en math
test en francais et test en chimie analytique
pas mal comme journée

J'ai envie de dire "lol": LOL
Je ne te demandais pas l'emploi du temps de ta journée ni de ta semaine... je pensais plutôt à ce que tu as fais sur l'exercice que tu as posté, à quelles réponses tu bloques...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea5518c8b]

Ben c'est justement a c'est 4 question la
tout ce qui est sur les pH je comprend pas
le reste cv l'equilibre chimique,reaction complete ou equilibrée,le critere de spontaneité ,... ca je comprend mais les pH non

[benji17]

Il y a quelques relations à connaitre:
pH=-log[H₃0⁺]
[HO^-]x[H₃0⁺]=10^-14
pH=pKa+log([base]/[acide])
Essais de les appliquer, ça va tout seul ^^

[invitea5518c8b]

merci mais je connais deja tout ca tout est dans mon cours mais ca change rien j'arrive pas a comprendre ^^'

[benji17]

classer les solution par acidité croissante

A: pH=6

B:H3O+ = 10exposant -8 mol/L

C: OH- = 10 exposant -13 mol/l

D: 1 g de CH3COONa dissous dans 150 ml d'eau

Le plus simple pour comparer l’acidité, c’est de calculer le pH de chaque solution

Pour la A, c’est facile, on te le donne !
Pour la B : c’est facile aussi : pH=-log[H30+]
Pour la C : [HO-]x[H30+]=10-14 puis pH=-log[H30+]
Pour la D : pH=pKa+log([base]/[acide]) le pKa vaut 4,5 de mémoire

question 2 :
faire l'equation ionique , moléculaire , le Kc + la conclusion de

Li2CrO4+H2C2O4

Pour moi la question ne veut rien dire ^^

question 3 :Morphine est une base faible dont une solution 0.5Mol/L donne un pH de 9.2

Calculer le pKa ? LE pKb , le Kb , le Ka du couple ( Hmorph,morph) donner toutes les especes présente en solution

pH=pKa+log([base]/[acide])

question 4 :

Calculer le pH d'un melange

200ml de HCL pH=2 avec 300 ml de HCL pH=3.8

Tu calcules la concentration de chacune de ces solutions ([H3O+]=10^-pH) et donc les qté de matiéres que tu ajoutes dans chaque mélange (n=CxV). Un fois que tu as la quantité total de H+, tu divises par ton volume total (500ml)