Bonjour,
J'ai un petit souci pour créer ma solution. Voila le problème:
J'ai une eau à 6.33mg/l de silice et je voudrais obtenir une eau à 15mg/l. Pour cela, je dois utiliser du Na2SiO3 sous forme de poudre hydratéeà dissoudre pour obtenir ma concentration à 15mg/l.
Comment calculer la quantité de poudre que je dois mettre!!!!
Merci d'avance!
Ce n'est pas facile de dissoudre le Na2SiO3 dans de l'eau. La dissolution peut être très lente. Selon l'Index Merck, ils se dissolvent mieux dans de petites quantités d'eau que dans beaucoup d'eau. A chaud il s'hydrolyse et dépose de la silice.
D'autre part, l'Index Merck dit qu'il existe plusieurs sortes de silicates de sodium dans le marché : Na2SiO3, Na6Si2O7 et Na2Si3O7, lesquels sont vendus avec des quantités variables d'eau. Le premier nommé, le métasilicate de sodium Na2SiO3, est vendu avec à peu près 5 molécules d'eau.
Si on admet que ton sillicate correspond à la formule Na2SiO3·5H2O, sa masse molaire correspond à :
46 + 28 + 48 + 90 = 212 g/mol.
Or la silice SiO2 a une masse molaire de 28 + 32 = 60 g/mol
Si tu veux faire passer ton eau de 6.33 à 15 mg/l, il faut ajouter 15 - 6.33 = 8.67 mg SiO2, donc (212/60) 8.67 = 3.63 mg de notre silicate par litre d'eau.
Je vous remercie beaucoup!
Pour mon dopage de l'eau en silice je vais rajouter de Na2SiO3+ 9H20 (c'est ce quu'il ya dans mon labo de chimie). Je n'ai pas le choix! Par contre quand j'ai calculé ma part de SiO2 dans ma molécule de Na2SiO3+ 9H2O (poids moléculaire :284.0.632 g/mol), j'ai fait l'inverse de votre rapport soit: 60/284.0.632! Cela me permet de connaitre ma quantité de moles dans cette molécule non?
