Bonjour, j'ai un exercice qui me pose problème:
Le nickelage sert à la décoration de pièces fines de fer, acier, laiton etc. Au laboratoire, une plaque fine de laiton, de 10 cm de longeur et 2,0 cm de largeur sert de cathode. L'électrolyte utilisé est une solution de sulfate de nickel (II) de concentration massige 200 g/L, à laquelle on ajoute une solution d'ammoniac jusqu'à redissolution complète de l'hydroxyde.
La densité de courant est j = 3,0 A/dm2 : l'électrolyse dure 15 minutes.
1. Préparation de l'électrolyte
a. Ecrire l'équation de précipitation de l'hydroxyde de nickel.
b. D'où proviennent les ions hydroxyde ? Justifier qualitativement et écrire l'équation de formation des ions hydroxyde.
c. Ecrire l'équation traduisant la transformation de l'hydroxyde de nickel en solution bleue, sachant que la coloration est due à l'ion Ni(NH3)62+ (aq).
2. Electrolyse
a. Ecrire l'équation bilan du nickelage et préciser à quelle électrode elle a lieu.
b. En supposant le dépôt homogène, déterminer son épaisseur.
Donnée :
. Masse volumique du nickel : PNi = 8,9 x 103 kg.m-3
Voici mes réponses:
1.a. Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2
1.b. Les ions hydroxydes proviennent de la réaction acido-basique de l'ammoniac:
NH3 + H2O = NH4+ + OH-
1.c. Ni2+ + 2OH- + 6NH3 = Ni(NH3)62+ + 2OH-
Je ne suis pas du tout sure de ces réponses, et pour le reste je bloque... Je n'arrive pas à me servir des données de l'énoncé.
Si quelqu'un peut m'aider, ce serait très gentil
-----