Oxydation d'alcools
je dois répondre a une question en chimie qui est : en précisant les deux couples oxydoréducteurs mis en jeu, écrire l'équation de la réaction d'oxydaton d'un alcool secondaire avec une solution de permanganate de potasium en milieu acide sulfurique, l'oxydant étant en défaut, et l'alcool est le butan-2-ol.
J'ai eu la même question avec un alcool primaire, le butan-1-ol.
Est ce que l'équation sera la même car je ne voit pas comment elle peu etre différente :s
Le butan-2-ol s'oxyde en formant de la butanone.
Le butan-1-ol s'oxyde en deux temps. D'abord il se forme du butanal, puis de l'acide butanoïque.
d'accord, ca j'ai trouvé. Ce que je ne sais pas c'est si comme le butan-1-ol et le butan-2-ol sont des isomères, est ce que l'équation de leur réaction avec le parmanganate de potassium, lorsqu'il est en excès est la même. Car on obtient de nouveau deux isomères: le butanal et le butanone
le butanal formé est immédiatemment oxydé en acide butanoïque: les équations sont donc différentes
