Determinez la masse molaire et la densité d'un gaz sachant que 15,18 g de ce gaz occupent un volume de 10 l dans les CNTP. Calculez aussi la masse d'un litre normal (Lo)..
DOnc je sais que
M=Lo . 22,4 ( pour les CNTP )
et que d=M/29 seulement je ne vois pas comment calculez mon M ..
n=m/M et m=M.n
Merci d'avance
Si 10 litres pèse 15.18 g, 1 litre pèsera 1.518 g, et 22,4 litres pèseront ... Combien ? Aïe ! le résultat de cet épineux calcul te donnera la masse molaire de ton gaz.
Donc M = 34,0032 g/mol ?? car j'aurais plus penser m ...
& ensuite ?
Car si c'est grand M ben alors cava pas ou bien
34,0032=Lo.22,4
34,0032/22,4=Lo ???
Lo=1,52 ?????
Est-ce que cela t'arrive de lire ce qu'on t'écrit. J'ai pourtant bien écrit à 15 h 36 que 1 litre pèse 1.518 g.
Je répète : 1 litre pèse pèse 1.518 g
Que veux-tu de plus ?
Qu'on te l'écrive en anglais ? en italique ?
Des formules comme ça ne veulent rien dire et apparemment cela t'embrouille plus qu'autre chose. Il faut les apprendre utilement en sachant ce que chaque terme signifie! Ou alors être un minimum logique et pouvoir les retrouver c'est encore mieux.Envoyé par Praline26
Je ne vois pas pourquoi tu doutes que ton M soit la masse molaire. Tu as bien calculé la masse de 22,4L de ton gaz sachant que ces 22,4L représentent le volume d'une mole de gaz considéré comme parfait.
Au final, tu as bien la masse en g d'une mole de gaz!! Où est le problème?
