Pile à combustible

[invited70d21fa]

bonjour, j'ai un dm de chimie à rendre et j'ai un certain mal à répondre à certaine questions:

soit la pile Pt/H2(1bar)/sol.aqueuseHCl(0.1mol.L)/O2(1bar)/Pt

1° montrer qu'il s'agit bien d'une cellule éléctrochimique ou pile.Justifier
2° évaluer le ph de la solution aqueuse
3° un moteur d'une petite automobile requiert une puissance de 50 kW.
calculer la charge débitée en une heure. En déduire la consommation en dihydrogène en g.h-1



autres questions (j'en profite un peu):
Comment déterminer le nombre d'oxydation des éléments dans SnO2, Cr2O72- et CrO42-?
Comment représenter en lewis le second composé?

merci
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[moco]

Tu nous demandes un véritable cours de chimie. Tes questions touchent à des domaines vraiment très différents du cours de chimie. Les schémas de Lewis demandent une bonne heure d'explication. Le calcul des degrés d'oxydation aussi. La notion de pH aussi. Le conception d'une cellule électrochimique demande peut-être deux heures. Et tous ces domaines n'ont pas le moindre rapport les uns avec les autres. On ne peut donc pas t'aider : c'est trop nous demander.

C'est un peu comme si tu nous demandait qu'on t'explique le calcul des racines carrées, des logarithmes, des sinus et le calcul différentiel.

[invite441f4daf]

@ moco: en science, il ne faut jamais se cantonner à un seul domaine. Tout est lié plus ou moins simplement.

Bon revenons à nos moutons ^^
Alors comme à l'habitude du forum, pas de réponse direct. On t'indique un chemin à suivre.

1. alors montrer que c'est une pile, tu peux déjà dire que tu as une oxydation entre H⁺ et H₂ aider par un catalyseur métallique, le platine Pt.
Tu as aussi la réduction de O₂ en H₂O₂ puis en H₂O toujours à l'aide du platine, Pt.

2. Le pH d'une solution, tu l'as forcément vu. Le bon vieux: pH=-log[H⁺]

3. Pour répondre à cettre question, il suffit d'appliquer l'équation de Nernst. Ce lien te redonnera les bases: -> ici <-