La réaction globale lors du dosage en retour du bichromate de potassium?

[invite57334019]

Dans une manipulation on veux doser une solution du bichromate de potassium K2Cr2O7 par une solution du permanganate de potassium KMnO4, par la méthode du dosage en retour. Voilà ce qu'on fait:
dans un bécher on a:
20 ml de FeSO4 (réducteur)
10 ml de K2Cr2O7 (oxydant)
10 ml de H2SO4 acide permettant la réduction de MnO4(-) en Mn++
dans la burette on la solution de permanganate KMnO4
les demi-réaction sont:

MnO4- + 8H+ + 5e- ------> Mn++ + 4H2O

Fe++ --------> Fe3+ + 1e-

Cr2O7-- +14H+ + 6e- --------> 2Cr3+ + 7H2O

comment s'écrit la réaction globale du dosage qui a lieu dans le bécher?

trouver une réaction globale, consiste à quoi exactement?

Merci d'avance
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[invitec14ae906]

Bonjour.

En réalité, tu as 2 réactions.

1) Fe²⁺ réagit avec le dichromate (tu dois écrire cette réaction).
Comme les ions Fe²⁺ sont en excès, il va en rester une certaine quantité.

2) Les ions Fe²⁺ restant réagissent avec le permanganate. L'équivalence est donc obtenue lors de l'apparition de la teinte violette persistante.
Tu as donc une deuxième équation à écrire.

3) Le volume équivalent te permet de calculer la quantité de Fe²⁺ qui n'ont pas réagit avec le dichromate. Comme tu connais la quantité totale d'ions Fe²⁺, tu peux calculer la quantité d'ions Fe²⁺ qui ont réagit avec le dichromate (par différence).

4) Enfin, tu utilises la première équation de réaction pour calculer la quantité d'ions dichromate qui étaient présents à l'origine.

C'est assez clair ?

[invite57334019]

Bonjour.

En réalité, tu as 2 réactions.

1) Fe²⁺ réagit avec le dichromate (tu dois écrire cette réaction).
Comme les ions Fe²⁺ sont en excès, il va en rester une certaine quantité.

2) Les ions Fe²⁺ restant réagissent avec le permanganate. L'équivalence est donc obtenue lors de l'apparition de la teinte violette persistante.
Tu as donc une deuxième équation à écrire.

3) Le volume équivalent te permet de calculer la quantité de Fe²⁺ qui n'ont pas réagit avec le dichromate. Comme tu connais la quantité totale d'ions Fe²⁺, tu peux calculer la quantité d'ions Fe²⁺ qui ont réagit avec le dichromate (par différence).

4) Enfin, tu utilises la première équation de réaction pour calculer la quantité d'ions dichromate qui étaient présents à l'origine.

C'est assez clair ?

oui merci, tu m'a bien éclairé les démarches et voilà, je suis arrivé aux deux équations suivantes correspondantes aux réactions de réduction des ions Cr2O7-- et MnO4-:

Cr2O7-- + 6Fe(2+) + 14H+ --------> 2Cr(3+) + 6Fe(3+) + 7H2O

et

MnO4- + 5Fe(2+) + 8H+ --------> Mn(2+) + Fe(3+) + 4H2O


Maintenant il me reste de remplacer chaque ion par le nom de la solution d'où il est venu pour obtenir l'équation globale

Merci une autre fois laugen.

[invitec14ae906]

Tes équations sont justes.

Je ne vois pas ce que tu entends par écrire une réaction globale.
Il s'agit là de 2 réactions différences.

Tu dois simplement écrire qu'à l'équivalence, les nombres de moles sont dans les proportions stoechiométriques.

5 n_{(permanganate)} = n_(Fe2+)


etc.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite57334019]

Tes équations sont justes.

Je ne vois pas ce que tu entends par écrire une réaction globale.
Il s'agit là de 2 réactions différences.

Tu dois simplement écrire qu'à l'équivalence, les nombres de moles sont dans les proportions stoechiométriques.

5 n_{(permanganate)} = n_(Fe2+)


etc.

dans une équation de la réaction globale il faut qu'on n'écrit pas les formes ioniques, tous les réactif doivent etre ecrits sous leur forme moléculaire. voilà un exemple:

pour les deux demi réactions suivantes:

Fe2+ -------->Fe3+ + 1e-

Cr2O7(2-) + 14H+ + ------------> 2Cr(3+) + 7H2O


voilà l'équation de la réaction bilan:


Cr2O7(2-) + Fe(2+) + 14H+ ------------> 2Cr(3+) + Fe(3+) + 7H2O


L'équation de la réaction globale est la suivante:


K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 ------------> Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O + K2SO4

====> pas de forme ionique, en plus, tous ce qui est présent dans la solution y est écrit

[HarleyApril]

bonsoir
ce que voulait dire Laugen, c'est que tu as une première réaction (fer dichromate)
puis une seconde lors du dosage de l'excès (fer permanganate)
cordialement

[invite57334019]

bonsoir
ce que voulait dire Laugen, c'est que tu as une première réaction (fer dichromate)
puis une seconde lors du dosage de l'excès (fer permanganate)
cordialement

oui, c'est vrai ce qu'a dit laugen mais l'équation que je cherche moi est une équation où paraissent, d'une coté, tous les réactif mis en jeu et de l'autre coté, tous les produits de la réaction. En plus ils ne doivent pas etre écrits sous leurs formes ioniques mais moléculaire.
Merci pour ta participation

[invitec14ae906]

Et bien tu as écrit ton "équation globale" avec le dichromate, tu peux donc écrire une "réaction globale" avec le permanganate de potassium.

Cela n'a pas de sens d'écrire une réaction globale avec tous les réactifs du dosage puisqu'ils ne réagissent pas en même temps :

Le dichromate réagit d'abord avec les ions fer(II) puis l'excès d'ions fer(II) réagissent avec le permanganate.