Bonjour,
La combustion d'un composé x de 0.30g donne 0.733g de CO2 et 0.30g d'H2O.Détermi,ner les pourcentages massiques de C, de O et de H. Donc la j'ai calculé le nombre ,de mole donc 1.66*10-2 de CO2 et d'H20 donc 1.6*10-2 de X en supposant que la combustion est compléte; DU coup je trouve que la masse molaire de 18g par mole et la je bugge.
Deuxième question cette substance a une densité de vapeur par rapport à l'air de 2.482, quelle est sa formule brute.
Pleeeeeeeeeease =D.
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