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Extraction liquide-liquide



  1. #1
    Missssb

    Extraction liquide-liquide


    ------

    Bonjour,
    J'ai fait un exercice mais il y a un petit problème. J'ai fait deux méthodes qui pour moi sont justes mais avec une des deux méthodes le résultat n'est pas correcte et je ne sais pas pourquoi.
    Donc j'ai 6 g d'un composé X dans 20 ml d'eau elle est extraite par 20 ml d'éther. Le coefficient de partage est de 4. Qu'elle quantité va être récupérée dans la phase organique ?
    1ère méthode "fausse" Kp=[X]ethert/[X]aq
    [X]ether=Kp.[X]aq mether/vether=(maq/vaq).Kp mether=(maq.v ether. Kp)/v aq
    et je trouve m ether= 24g !!!!
    Seconde méthode
    Je ne remets pas tout le cheminement mais à la fin j'ai [X]aq=([X]initial.v aq)/((Kp.v eth)+v aq)
    Je trouve 1,2g.l-1 donc [X]eth=4,8g.l-& Dans la phase orga il y aura 0,096g.
    Merci d'avance !!!!

    -----

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  3. #2
    Gramon

    Re : Extraction liquide-liquide

    il faudrait que tu dise quelles supposition tu as faites

    genre si tu considère que le volume d'eau est de 14ml ou de 20 ml?

  4. #3
    Missssb

    Re : Extraction liquide-liquide

    Euh pourquoi 14ml ?? Dans l'ennoncé il est indiqué 20 j'ai utilisé 20.
    Dans ma deuxième "méthode" je n'ai fais que des remplacements en partant de l'exepression de Kp.

  5. #4
    Gramon

    Re : Extraction liquide-liquide

    "6 g d'un composé X dans 20 ml d'eau"

    personnelement je dirais qu'il y a 14 ml d'eau mais la donnée n'est pas très claire. C'est à toi de savoir quelles approximation tu veux utiliser (par exemple volume des phases constant).

  6. #5
    HarleyApril

    Re : Extraction liquide-liquide

    l'exo suggère de considérer 20mL d'eau qui sont censés rester 20mL avec les 6g de composé X dedans (je sais, mais c'est un exo)

    bonne continuation

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    jeanne08

    Re : Extraction liquide-liquide

    Tu vas prendre les choses simplement et ne pas confondre quantité ( en mol) et concentration ( en mol/L). La constante K fait intervenir les concentrations.
    Tu as au départ n g ( ici 6 g ) de composé de masse molaire M .Il y en a x g dans l'ether et (n-x) g dans l'eau après agitation. Tu calcueles en fonction de x les nombres de moles , puis en tenant compte du volume d'ether la concentration dans l'ether, en tenant compte du volume d'eau la concentration dans l'eau. et enfin tu mets tout cela dans K ... et tu vas trouver x

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