Ks

[invite2e591348]

on a déja fait le cour du ks mais je l'ai pas bien compri, vous pouvez m'aider svp!?
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[neradol]

Tu parles de solubilité?

[HarleyApril]

bonjour
en supposant que tu as compris les équilibres ...

un composé ionique MX_n solide est mis dans de l'eau
on à l'équation de dissolution :
MX_n -> Mⁿ⁺ + nX^-
si on continue d'en ajouter encore et encore, l'eau ne va pas pouvoir tout dissoudre et il restera du solide non dissous
on atteint un état d'équilibre
MX_n <=> Mⁿ⁺ + nX^-
comme pour tout équilibre, on peut écrire une constante d'équilibre qui sera le produit des concentrations des trucs à droite divisé par le produit des concentrations des trucs à gauche
ah, mais à gauche c'est un solide, il n'est pas dans la solution, il n'a donc pas de concentration, on ne le fait donc pas figurer
l'expression de la constante d'équilibre est donc simplement le produit des concentrations des trucs à droite :
Ks = [Mⁿ⁺][X^-]ⁿ


Inversement
tu as une solution de nitrate d'argent, tout est soluble car on est en dessous de la limite de solubilité
tu ajoutes peu à peu une solution contenant des chlorures (par exemple de l'acide chlorhydrique)
dès que le produit des concentrations [Ag+][Cl-] cherche à dépasser la valeur du Ks du chlorure d'argent, tu observes la formation d'un précipité AgCl
à ce moment-là, tu as atteint et dépassé la limite de solubilité du chlorure d'argent et, à l'équilibre, tu peux écrire l'équation et le Ks

en espérant que ça t'aidera ...

[invite2e591348]

je parle de la précipitation et la solubilité!

[A voir en vidéo sur Futura]

[neradol]

Et bien lis donc ce que t'as écrit HarleyApril!

[SEP12]

je parle de la précipitation et la solubilité!

La précipitation n'est jamais que le phénomène chimique se produisant lorsque le produit des concentrations de tes espèces en solution overshoote ton fameux Ks

[invite2e591348]

merci beaucoup!!!!!!