Incohérence dans le dosage conductimétrique de CO3²- par HCl

[invite49a7449f]

Bonjour,

J'ai réalisé récemment le dosage conductimétrique de CO3²- par HCl,
CO3²- étant une dibase on peux écrire les équations suivantes :

(1) CO3²- + H3O+ -> HCO3- + H2O
(2) HCO3- + H3O+ -> H2CO3 + H2O

A la fin de la réaction (1) la quantité de matière de HCO3- égale celle de CO3²- de départ (on note le volume équivalent (1) en acide chlorhydrique); Ensuite, dans la réaction (2), on dose HCO3- et donc on devrait avoir un volume équivalent en acide chlorhydrique exactement 2 fois supérieure à celui de l'équation (1).
Mais, et c'est là mon problème, le volume équivalent (1) est plus petit que la moitié du volume équivalent (2) ...

Ma prof m'a dit que cela était lié à "une réaction parasite" d'après ce que j'ai compris et m'a mit au défi d'avoir la réponse pour demain ! J'espère que vous pourrez m'aider !!!

(j'espère que j'ai été clair dans mon explication... )
-----

[invite441f4daf]

Alors rapide correction: H₂CO₃ n'existe pas (en tout cas, mon prof de chimie générale me l'a bien fourré dans le crâne )
Pour la seconde réaction c'est: HCO₃^- + H₃O⁺ -> CO₂ + 2H₂O

Bon, pour ce qui est de ta réaction parasite, il s'agit de HCO₃^-. En fait ta première réaction est un équilibre plus qu'une réaction total.

[invite49a7449f]

Ok, je comprend, on ne peux pas parler d'équivalence et donc non plus de volume équivalent pour un équilibre donc le "volume équivalent (1)" est faux, c'est ça ? Par contre le deuxième est bon, et donc on prend le deuxième pour les calculs de concentrations.