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Solvant apolaire



  1. #1
    Jackmoz

    Solvant apolaire


    ------

    Bonjour à tous, j'ai un problème technique : J'ai effectué une colonne afin de séparer deux produits, mais ceux ci sont si proches "polairement" que je n'ai pas pur les séparer dans le cyclohexane. Je voudrais savoir si par hasard vous connaissez des solvants encore moins polaires que le cyclohexane??

    Merci d'avance

    -----

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  3. #2
    Edelweiss68

    Re : Solvant apolaire

    Bonsoir,

    P'têtre le n-hexane?

  4. #3
    vpharmaco

    Re : Solvant apolaire

    n-hexane, pentane (a eviter si periode de canicule ). Si ca ne veut tjs pas se séparer, tu peux essayer une separation en phase inverse.

  5. #4
    Le chimiste fou

    Re : Solvant apolaire

    Salut,

    Je souhaiterai savoir quel est ton mélange d'éluant précisément pour pouvoir t'aider. Car on pourrais le modifier légèrement pour obtenir un meilleur effet.
    De plus, quel est la famille de ta molécules/impuretés?
    Quelques infos supplémentaire serai le bienvenue.

  6. #5
    Jackmoz

    Re : Solvant apolaire

    Le n-hexane et pentane sont plus polaires j'ai déja demander ^^
    ca consiste en quoi la phase inverse??
    Mes deux produits sont un benzène trisubstitué par un méthyle, un iode, et (CH2CH2-C---C-TIPS) --- = triple liaison désolé c'est galère a écrire..
    L'autre est un dimère : Benzène trisubstitué avec méthyle, iode et CH2 (pareil de l'autre coté du CH2)

    La structure des 2 produits est assez différentes pourtant ils sont très proches..

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    benji17

    Re : Solvant apolaire

    salut,
    Je ne suis pas sûr que le cyclohexane soit ce qui se fasse de moins polaire (même si on en est pas loin ^^ )
    http://www.snv.jussieu.fr/bmedia/laf...omato/A62.html
    La phase inverse: c'est une phase stationnaire qui est polaire, contrairement à la phase normale. Tu peux ainsi obtenir de meilleurs résultats selon ton problème.
    NB: je rejoins l'idée du chimiste fou, que modifier une peu le % de solvant polaire dans ton éluant peut améliorer la chose.
    Dernière modification par benji17 ; 26/05/2010 à 09h14.
    Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D

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  10. #7
    Edelweiss68

    Re : Solvant apolaire

    Citation Envoyé par benji17 Voir le message
    La phase inverse: c'est une phase stationnaire qui est polaire, contrairement à la phase normale.
    Je dirais plutôt qu'en phase inverse, la phase stationnaire est très peu polaire/apolaire et que la phase mobile est polaire (exemple:mélange de méthanol ou d'acétonitrile et d'eau).

  11. #8
    benji17

    Re : Solvant apolaire

    Citation Envoyé par Edelweiss68 Voir le message
    Je dirais plutôt qu'en phase inverse, la phase stationnaire est très peu polaire/apolaire et que la phase mobile est polaire (exemple:mélange de méthanol ou d'acétonitrile et d'eau).
    Exact, autant pour moi,
    désolé pour l'erreur d'inattention.
    Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D

  12. #9
    Jackmoz

    Re : Solvant apolaire

    Ok merci pour vos réponses je vais essayer quelque chose avec çà au pire. Merci pour le lien également, je vois que je n'étais pas super au courant de ce qui se fait en chromato..
    Désolé de pas avoir pu répondre avant !

  13. #10
    VJac78

    Re : Solvant apolaire

    Voici quelques valeurs que j'ai trouvées dans un tableau dans des documents de cours :
    polarité P' du solvant:
    cyclohexane : -0,2
    cyclopentane : -0,2
    n-pentane : 0
    n-hexane : 0,1
    FC-78 : <-2
    FC-75 : <-2
    FC-43 : <-2

    La question maintenant est : que sont ces FC-...?

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