Bonjour!
J'ai une petite question sur l'extraction par solvant:
Pour extraire un composé aromatique très peu polaire, faut-il utiliser un solvant polaire ou apolaire ? Pourriez-vous m'expliquer pourquoi un composé polaire doit être extrait avec un solvant polaire et inversement ?
Bonjour,
Vaste programme !! Pour commencer, quelles études faites-vous ?
Pour répondre de manière assez simple, on peut dire : "qui se ressemble s'assemblent". Un produit polaire va avoir des affinités pour un autre produit polaire, par exemple parce qu'il va pouvoir former des liaisons hydrogènes avec lui.
Vous souhaitez extraire un produit très peu polaire. Le mieux est de prendre un solvant organique peu polaire, qui n'entraînera que votre produit et non pas des impuretés plus polaires éventuelles.
Merci de votre réponse! Je suis en premièreJe n'ai pas bien compris l'histoire de la polarité... pourquoi vont-ils pouvoir former des liaisons hydrogènes s'ils sont polaires seulement?
Pensez-vous qu'utiliser du dichlorométhane pour extraire du linalool et de l'acétate de linalyl est choix judicieux?
Pour mon TPE, j'ai tenté avec 2 camarade d'extraire ces deux substances du miel de lavande (on a supposé que l'arôme de la fleur devait être présent dans le miel). On a essayé d'abord avec du cyclohexane qui est un solvant apolaire or d'après mon prof de chimie les arômes sont très peu polaires. Donc ensuite on a essayé avec du dichlorométane ... mais on a pas récupéré la bonne phase du coup ...on pouvait pas trouver d'arôme...
Pensez-vous que si l'on avait récupéré la bonne phase (et que ces arômes était réellement présents dans le miel) notre expérience aurait réussi ou ce solvant ne convient pas ?
bonsoir
le dichlorométhane est en effet un bon choix parce que c'est un solvant qui extrait presque toujours
par contre, il est plus dense que l'eau et se retrouve en dessous !
un solvant dipolaire possède un dipole
un dipole aime bien s'associer à un autre dipole, tête bêche
une molécule (di)polaire pourra donc s'associer avec un solvant dipolaire
quoi de meilleur pour solubiliser un composer que d'avoir des interactions ?
pour les liaisons hydrogène, jette déjà un oeil dans wikipedia
les solvants polaires capable d'extraire et de faire des liaisons hydrogène sont le dioxane, le méthyltetrahydrofurane
le dichlorométhane est polaire, mais tu auras du mal à trouver qu'il fait des liaisons hydrogène
cordialement
Merci de votre réponse! J'ai lu sur Wikipédia que le dichlorométhane était un solvant polaire aprotique et d'après ce que j'ai compris il ne forme donc pas de liaisons hydrogène du tout... Donc d'après ce que j'ai compris de ce que vous m'avez expliqué et de ce que j'ai lu, la solvatation (on dit bien comme ça ?) d'un composé par le dichlorométhane se passe un peu de la même manière que la dissolution d'un cristal ?
les différences
dissolution d'un cristal :
il faut rompre les liaisons de l'édifice grâce à la solvatation
extraction :
le produit est désolvaté de l'eau pour être solvaté dans le solvant organique
cordialement
Merci beaucoup! Je crois que j'ai compris !
