Dosage d'eau oxygénée et calcul de concentration

[invite7103f2f6]

Bonjour,

j'essaye de résoudre exercice depuis un moment :

une eau oxygénée H2O2 qui titre 110 volumes est telle qu'un litre de solution peut libérer 110L de dioxygène mesuré dans des conditions normales (22.4 L/mol)


On demande d'écrire l'équation de la réaction de décomposition de l'eau oxygénée libérant du O2

j'ai trouvé ceci: 2 H2O2 --> 2H2O+O2


Puis, calculer la concentration molaire en H2O2 qui titre 110 volumes.
ici, j'ai déjà eu plus de mal:

Comme l'indique l'énoncé j'ai pris un litre de H2O2 donc
v=1
et V= 22.4 l/mol

j'ai utilisé la formule: n=v/V ce qui donne n(H2O2)= 0.044 mol

Pour calculer la concentration j'ai utilisé la formule C=n/v
donc 0.044 x 1
j'ai trouvé 0.044 mol/L de concentration.

Le problème est que je ne suis pas sur du résultat j'ai l'impression que je devrais me servir de l'équation bilan mais je ne vois pas comment.
Qu'en pensez vous?

par avance merci
Par avance merci.
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[benji17]

Bonjour,

j'essaye de résoudre exercice depuis un moment :

une eau oxygénée H2O2 qui titre 110 volumes est telle qu'un litre de solution peut libérer 110L de dioxygène mesuré dans des conditions normales (22.4 L/mol)


On demande d'écrire l'équation de la réaction de décomposition de l'eau oxygénée libérant du O2

j'ai trouvé ceci: 2 H2O2 --> 2H2O+O2


Puis, calculer la concentration molaire en H2O2 qui titre 110 volumes.
ici, j'ai déjà eu plus de mal:

Comme l'indique l'énoncé j'ai pris un litre de H2O2 donc
v=1
et V= 22.4 l/mol

j'ai utilisé la formule: n=v/V ce qui donne n(H2O2)= 0.044 mol

c'est là le probleme. La quantité de matiere que tu calcules est celle d'oxygene (O2) et non pas d'eau oxygénée (H2O2)

Ton calcul est bon mais c'est n(O2)

Aprés, tu utilises ton équation bilan (cf coefficient stoechiométrique) pour savoir à combien de moles d'eau oxygénée correspondent ces 0.044mol d'oxygène

Cdlt,

[invite7103f2f6]

AH, pas bête ^^

je vais revoir ça!

encore merci!